称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3.杂质不参加反应)放人烧杯中.向其中加入40g稀盐酸.二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为48.1g(不包括烧杯的质量.且气体的溶解忽略不计)．(1)试计算石灰石中杂质的质量分数．(2)若取上述石灰石12.5g.高温煅烧一段时间.测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%.则实际反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入40g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为48.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．
（1）试计算石灰石中杂质的质量分数．
（2）若取上述石灰石12.5g，高温煅烧一段时间，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则实际反应生成的二氧化碳多少克？

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数；
（2）可以根据碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中钙元素的质量，再根据剩余固体中钙元素的质量分数，可以计算剩余固体的质量，再根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量．

解答：解：
（1）依据质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：12.5g+40 g-48.1g=4.4g
设石灰石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g

100

4.4g

x=10g
所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：

2.5g

12.5g

×100%=20%
（2）石灰石中钙元素的质量：10t×

100

×100%=4g
剩余固体的质量：

40%

=10g
生成二氧化碳的质量为：12.5g-10g=2.5g
答案：
（1）石灰石中杂质的质量分数为20%
（2）生成二氧化碳的质量为2.5g

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．

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；
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；
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