Question

碳在氧气中全部燃烧后，同时生成CO和CO₂气体共10 g，将混合气通入过量的澄清石灰水（CO不与石灰水反应），生成沉淀10 g，求参加反应的碳的质量。

 

Answer 1

答案：
解析：

设混合气体中CO2的质量为x。 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 44              100 x               10 g 44∶100=x∶10 gx=4.4 g 混合气体中CO的质量为：10 g-4.4 g=5.6 g。 设生成4.4 g CO2需要碳的质量为y1，生成5.6 g CO需要碳的质量为y2。 C+O2CO2 12           44    y1          4.4 g   12∶44=y1∶4.4 g ∴y1=1.2 g 2C+O22CO 24           46 y2           5.6 g 24∶56=y2∶5.6 g ∴y2=2.4 g 所以参加反应的碳的质量为：y1+y2=1.2 g+2.4 g=3.6 g。 答：参加反应的碳的质量为3.6 g。

提示：

根据题目可知，碳与氧气的反应有两种情况：①碳与充足氧气反应生成二氧化碳②碳与不充足氧气反应生成一氧化碳；在两个反应中都要消耗碳，故参加反应的碳的质量是两个反应中消耗碳的质量之和。本题的计算切入点为用10 g CaCO3沉淀求CO2的质量，再以CO2的质量求CO和C的质量。