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归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质.
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中,溶液变成
 
色.
(2)图中A所表示的物质类别是
 
.
(3)性质③决定了盐酸可除铁锈,该反应的化学方程式是
 
.
(4)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的
 
(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O.
(5)为了验证性质⑤,可选用的物质是
 
(填一种即可).
(6)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量
 
(填序号).
A.两种金属的形状         B.盐酸的浓度
C.反应容器的大小         D.温度.
考点:酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见的酸 酸的通性
分析:(1)利用石蕊遇酸的变色情况分析即可.
(2)根据酸的化学性质:能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、盐、碱等反应,进行分析解答.
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,写出反应的化学方程式即可.
(4)根据酸碱中和的实质分析;
(5)根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断.
(6)控制变量法要创设相同的外部条件,分析对镁和锌与盐酸反应的快慢可能有影响的因素.
解答:解:(1)石蕊遇酸性溶液会变红色,所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红.
(2)盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外,还能与碱发生中和反应,故A的类别是碱.
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(4)酸碱中和的实质就是H++OH-=H2O;
(5)酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件,所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成.所以该盐可以是硝酸银;
(6)控制变量法要创设相同的外部条件,探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素,分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响.
故答案为:(1)红(2)碱(3)6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O (4)H+;
(5)硝酸银;
(6)ABD
点评:本题难度不大,熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等并能灵活运用是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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(1)KIO3中碘元素与氧元素质量之比为
 

(2)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可以有效地防治碘缺乏并病(俗称大脖子病).在KIO3中碘元素的质量分数为
 
 (保留一位小数),
(3)若一成人每天食用这种加钙加碘食盐5g,从中最多获得多少毫克钙?最少获得多少毫克的碘?

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元素化合价的一般规律
(1)化合物中,氢元素的化合价通常显
 
价,氧元素的化合价通常显
 
价.
(2)在单质中元素的化合价为
 
.
(3)在化合物中,
 
等于零.

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取用固体药品时,不正确的操作是(  )
A、取用固体药品一般用药匙
B、有些块状的药品可用镊子夹取
C、实验中剩余的药品放回原瓶
D、用过的药匙或镊子应立刻用干净的纸擦

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根据图示信息,用化学用语填空:
(1)写出氯化铝中金属元素的元素符号
 
;
(2)写出溶液中大量存在的阴离子的符号
 
;
(3)标出溶剂中氧元素的化合价
 
;
(4)写出氯化铝的化学式
 
.

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C、小于8mLD、无法判断

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某物质经分析,发现只含碳、氢、氧三种元素.下列说法正确的是(  )
A、一定属于混合物
B、一定不是含有氧元素的化合物
C、可能是化合物
D、可能是单质

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下列说法错误的是(  )
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小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH.测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显
 
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