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    精英家教网现有一种碳酸钙样品．为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：
    ①称取一定量样品放入一烧杯中；
    ②再往上述烧杯中加入50g足量的盐酸充分反应；
    ③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（见图）．
    （温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）
    请计算，并回答下列有关问题：
    （1）反应过程中产生的气体质量是
     
    g．
    （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后2位）
    分析：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以据此解答该题；
    （2）根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，然后求出其质量分数即可．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，即为：58g-54.7g=3.3g；
    （2）设碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                    3.3g
    100
    x
    =
    44
    3.3g

    解得：x=7.5g                
    碳酸钙的质量分数=（7.5g÷8g）×100%=93.75%                    
    答：碳酸钙的质量分数为93.75%．     
    （1）3.3；
    （2）93.75%．
    点评：本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2003?常州）有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种组成．现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数（x）与反应生成氢气的质量（y）为右图所示的一次函数关系．根据图象回答下列问题：
    （1）若该金属样品由纯镁组成，生成的氢气为
    b2
    b2
    g．
    （2）若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为
    b1
    b1
    g．
    （3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为
    b1+b2
    2
    b1+b2
    2
    g．（用带有b1、b2的代数式表示）
    （4）现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应，其中碳酸钙在混合物中的质量分数（z）与反应生成二氧化碳的质量（y）仍为上图所示的一次函数关系．若碳酸钙和碳酸钠质量相等，则生成二氧化碳的质量为
    b1+b2
    2
    b1+b2
    2
    g．（用带有b1、b2的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答并计算：
    硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化学式  H2SO4  相对分子质量98
    密  度  1.84g/cm3  质量分数98%
     （1）硫酸由
    氢
    氢
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素组成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相对分子质量为
    98
    98
    ；你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是
    硫酸和磷酸的质量相等
    硫酸和磷酸的质量相等
    ；
    （2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
    920
    920
    g．
    （3）工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．
    （5）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液并将其稀释至200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数为
    氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%
    氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%
    ．（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：（3）、（4）两问需写出计算过程]．
    （6）喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完，再将溶液蒸干得无水干燥固体126g，则同时产生的氢气质量为
    2
    2
    g；探究中泽坤发现：用相同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、全变质（杂质都是氢氧化钙）的生石灰样品反应，需要的硫酸质量都相等，其原因是
    氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸
    氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种组成．现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数（x）与反应生成氢气的质量（y）为右图所示的一次函数关系．根据图象回答下列问题：
    （1）若该金属样品由纯镁组成，生成的氢气为______g．
    （2）若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为______g．
    （3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为______g．（用带有b1、b2的代数式表示）
    （4）现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应，其中碳酸钙在混合物中的质量分数（z）与反应生成二氧化碳的质量（y）仍为上图所示的一次函数关系．若碳酸钙和碳酸钠质量相等，则生成二氧化碳的质量为______g．（用带有b1、b2的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一种碳酸钙样品。为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：

    ①称取一定量样品放入一烧杯中；

    ②再往上述烧杯中加入50g足量的盐酸充分反应；

    ③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（见下图）。

    （温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量。）

    请计算，并回答下列有关问题：

    (1)反应过程中产生的气体质量是        g。

    (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?（写出计算过程，结果保留小数点后2位）

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