某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题.进行了如下探究.请同学们一起参与此次探究之旅． (1)实验一:判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和? [方案设计]小亮.小丽.小林三位同学设计了如下方案进行探究: 方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中.并向试管中滴加几滴无色酚酞试液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．

(1)实验一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和？

【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：

方案设计者	方案步骤	方案预估现象	方案预估结论
小亮	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡	酚酞试液不变色	恰好完全中和
小丽	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液	有白色沉淀生成	硫酸过量，没有完全中和

【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，________同学的方案是正确的．

【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：_______________、____________。

(2)实验二：将氢氧化钠和硫酸钠的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：①原混合物中氢氧化钠的质量；

②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

(1)小丽

硫酸过量，酚酞试液也不变色；不管硫酸是否过量，反应生成的硫酸钠均能生成白色沉淀

(2)①8g　②9%

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
【生产流程】

【相关资料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为

．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：

．
（4）溶液B中的溶质有

（至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH₄Cl
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

（写化学式）．
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为

品．
【计算过程】

工业纯碱标准：（Na₂CO₃≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是

．

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品与原理：
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应的化学方程式为：

；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
生产流程：

相关资料：
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为

．
（2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：①

；②

．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：

．
（4）溶液B中的溶质有

（至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH₄Cl
（6）检验挥发性气体C的方法

．
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

（写化学式）．
含量测定：
工业纯碱标准：（Na₂CO₃%≥）优等品一等品合格品99.298.898.0
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为

品．
计算过程：
总结反思：
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是

．

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
【生产流程】

【相关资料】（1）NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710g	0.9g

【问题讨论】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为

过滤

．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

．
（3）溶液B中的溶质有

NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四种任选两种

（至少写出两种）．
（4）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH₄Cl
【含量测定】

工业纯碱标准：（Na₂CO₃%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为

合格

品．
计算过程：

98.1%

（计算结果保留一位小数）
【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是

等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
生产流程：

相关资料：
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为

过滤

．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，反应①加适量的盐酸，适量是指

滴到无气泡放出为止

．
（2）检验挥发性气体C的方法

将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊

．
（3）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH₄Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
含量测定：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	4g	m	10g	10g

称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=

g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为

优等

品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小．

工业纯碱标准：（Na₂CO₃% ）
优等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

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科目：初中化学 来源：江苏中考真题 题型：实验题

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
【生产流程】

【相关资料】⑴NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为_______________。
⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：______________________。
⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：____________________。
⑷溶液B中的溶质有________（至少写出两种）。
⑸上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH₄Cl
【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________（写化学式）。
【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品。

【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是_________________。

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