Question

将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（　　）

	A．	若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
	B．	若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
	C．	反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
	D．	放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

Answer 1

解答：

解：A、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；

设金属的质量为1g

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56               2

1g             g           

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65              2

1g            g

根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，故A说法错误；

B、若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故B说法正确；

C、根据A可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，故C说法错误；

D根据A分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，故D说法错误；

故选B．