Question

将29.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（水的密度 1g/cm³），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应．如图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是______．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据复分解反应发生的条件，混合物中NaCl和滴加的Na₂SO₄不能反应；根据关系图可知，混合物中的BaCl₂和滴加的100gNa₂SO₄溶液交换成分恰好完全反应，生成23.3g的沉淀BaSO₄；
（2）根据氯化钡和硫酸钠的反应的方程式，由生成的沉淀硫酸钡的质量可求出生成的氯化钠和原混合物中氯化钡的质量．恰好完全反应反所得溶液为NaCl溶液，其中溶质NaCl有两部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反应后生成的NaCl，计算溶质质量时要注意这点．
解答：解：（1）由图可知，生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g；
（2）设生成的氯化钠的质量为X，参加反应的氯化钡的质量为Y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
208            117  233
y               x   23.3g

解得：X=11.7g       Y=20.8g 
所得溶液中溶质的质量分数为：=10%
故答为：（1）23.3g；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题解题的关键是反应后溶液的质量通常根据质量守恒进行计算，即反应后溶液质量=反应前所有物质的质量-生成的沉淀或气体质量-不参加反应的固体不溶物质量．