【题目】如图所示A、B、C、D、E是中学化学常见的五种不同类别的物质。其中A的浓溶液具有挥发性,C是铁锈的主要成分,E的固体溶于水放热。图中“一”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(部分物质及反应条件已省略)。
（1）D的化学式为_________；
（2）A和E反应的化学方程式为_________；该反应所属的基本反应类型为________。
（3）C转化为B的化学方程式为________。
【答案】Na2CO3 
复分解反应 
(合理即可)
【解析】
A的浓溶液具有挥发性，所以A为盐酸；C是铁锈的主要成分，则C为氧化铁；E的固体溶于水放热，所以E为氢氧化钠；由图可知，B既能与A（盐酸）反应，也能由C（氧化铁）反应生成，所以B为铁；A、B、C、D、E是中学化学常见的五种不同类别的物质，D既能与A（盐酸）反应，还能与E（氢氧化钠）相互转化，所以D是一种盐，经分析可知，D为碳酸钠。
（1）由分析可知，D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。
（2）由分析可知，A为盐酸，E为氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（3）由分析可知，C为氧化铁，B为铁，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（合理即可）。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A. C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B. 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C. C、H、O三种原子的个数比为12:1:16
D. 氧元素的质量分数为
×100%
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【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰: CaCO3
CaO+CO2
B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸: Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
C.正常雨水的pH小于7的原因: CO2+H2O=H2CO3
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属: 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
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【题目】(1)将一根新生锈的铁钉放入盛有少量稀硫酸的试管里，过一会儿，观察到部分铁锈溶解，溶液显_______色，发生反应的化学方程式是__________________________，该反应的基本类型为_______________。
(2)蔬菜中，除了水以外，其富含的营养素是________；运动饮料中含钠、钾、钙等元素，其中钠元素属于_______元素(按在人体中的含量来分)；
(3)按照化肥的分类，磷铵属于__________；某服装标签上注明“涤纶 56% 棉 44%”， 涤纶属于合成材料中的_____________。
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【题目】为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
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【题目】为完成下图所示的四个实验，图中编号处所指物质的选用正确的是
A.
测定空气中氧气含量，①红磷
B.
使热水中的白磷燃烧，②氮气
C.
用水稀释浓硫酸，③浓硫酸
D.
探究分子运动，④浓盐酸
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【题目】小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)实验过程中，玻璃棒的作用是______________。写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______________。
(2)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。
小明同学却判定不可能是“氢氧化钠有剩余”，他的理由是______________。
(3)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 | ______ | 盐酸过量 |
无明显现象 | 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
(4)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_______(填字母)。
A 硫酸钠粉末
B 氢氧化铜
C 生锈的铁钉
(5)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH可能的变化趋势是_________________(填字母)。
(6)氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是_________________(填字母)。
A 称量:可将NaOH固体直接放在天平左边托盘上进行称量
B 溶解:NaOH固体溶于水时放出热量
C 应急:先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%~5%稀盐酸
D 保存:NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存
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【题目】通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题：
（1）仪器a的名称是_____；
（2）甲同学欲用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，应选择的装置组合是_____（填字母），用该方法制取氧气的化学方程式为_____；该同学用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红了，请你帮他分析可能的原因：_____；
（3）装置A和装置C都可以用于制取同种气体，装置C的优点是_____；
（4）某同学用装置E收集气体，则该气体应满足的条件是_____。
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【题目】如图是实验室制取气体及气体性质实验装置图。请回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①________；②______
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口要放一团棉花，原因是____，可选用的发生装置是____(填编号)，收集装置可选择E，理由是____。当气泡____才开始收集，该反应的文字表达式是_____。
(3)如果用D装置收集氧气，验满的方法是_____。
(4)检查A装置气密性时，_____，则装置的气密性良好。
(5)实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热来制取氨气，同时生成氯化钙和一种常见的液体。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集氨气，应该从图中选择的发生和收集装置是____。写出制取氨气的文字表达式：____
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