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    【题目】某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。

    （1）实验A中，向滴有酚酞溶液的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，开始时试管中溶液为无色，氢氧化钠过量后，溶液变为红色，此现象可以体现稀硫酸的化学性质是_____。

    （2）实验B中先发生反应的化学方程式为_____。

    （3）实验C中可观察到的现象是_____。

    实验结束后，同学们将A、C试管中过滤后的溶液倒人废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液D。为了探究无色滤液D的溶质成分，同学们再次设计实验进行探究。

    [实验探究]

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量滤液于试管中，加入紫色石蕊溶液

    _____。

    滤液中不含HCl

    ②另取少量滤液于试管中，加入_____。

    有白色沉淀产生

    滤液中含有硫酸钠

    [得出结论]由上述实验步骤可知，滤液D中的溶质成分为_____。

    【答案】能与碱反应 产生白色沉淀 溶液显紫色 氯化钡（或硝酸钡）溶液 硫酸钠和氯化钠（或Na2SO4和NaCl）

    【解析】

    （1）酚酞遇酸不变色，开始加入氢氧化钠溶液，酸碱发生中和反应，试管中溶液没有变红色，证明稀硫酸能与碱反应，氢氧化钠过量时，溶液变红。

    （2）久置于空气中的铝片表面会有一层致密的氧化铝薄膜，加入过量稀硫酸后，稀硫酸先与氧化铝反应，生成硫酸铝和水，；氧化铝反应完后，稀硫酸再与内部的铝继续反应生成硫酸铝和氢气。

    （3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，故填：产生白色沉淀。

    [实验探究]①加入的氢氧化钠过量，则反应后试管A中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，试管C中溶质一定有HCl，可能含有硫酸或氯化钡，由于试管A、C过滤后的溶液混合后有白色沉淀生成，则C中一定含有氯化钡不含硫酸，过滤得无色滤液D，则滤液D不显碱性，滤液D中不含NaOH，向无色滤液D中滴加紫色石蕊溶液，由结论滤液中不含HCl，可知溶液呈中性，则可观察到溶液呈紫色；

    ②根据结论：滤液中含有硫酸钠，结合实验现象可知，需加入的试剂为氯化钡或硝酸钡溶液，即氯化钡或硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀。

    [得出结论]滤液D中溶质还含有氯化钡和硫酸钠（或氢氧化钠和稀盐酸）反应生成的氯化钠，即滤液D中的溶质成分为硫酸钠和氯化钠。

    练习册系列答案
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    物质

    a

    b

    c

    d

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    6.40

    3.20

    4.00

    0.50

    反应后质量/g

    待测

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