Question

如图是某课外实验小组配制150g溶质质量分数为1.4%的氯化钠溶液的全过程：

（1）请找出图中的错误：
①

 

；②

 

．
（2）需要量取水

 

mL，在量取时除了上图中的仪器还需要的仪器是

 

．
（3）如果配制的氯化钠溶液中的溶质质量分数小于1.4%，则可能造成误差的原因有（至少举出二点）
①

 

②

 

．

Answer 1

分析：（1）据取用固体药品、称量一定量固体药品分析解答；
（2）根据公式：质量=密度×体积，即m=ρv计算即可；
（3）根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，所以可以分析出可能造成这两个方面错误的原因即可完成解答．

解答：解：（1）图中的瓶塞正放，应倒放，防止瓶塞沾染脏东西污染试剂；氯化钠和砝码放颠倒了，应左盘放称量物，右盘放砝码，物码倒置会导致称量的氯化钠偏少；
故答案是：瓶塞正放；氯化钠和砝码放颠倒了；
（2）水的质量=150g-150g×1.4%=147.9g，
由公式：m=ρv推出
v=

m

ρ

=

147.9g

1.0g/cm3

=147.9mL．
配制此溶液的步骤为计算，称量或量取，溶解，用到的仪器有烧杯、玻璃棒，天平、量筒、药匙和胶头滴管．
故答案为：147.9；胶头滴管；
（3）造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；围绕这两个原因，对操作中可能出现的原因进行归类分析；如计算错误、称量中有错误操作或药品不纯净含有杂质等等；
故答案为：氯化钠和砝码放反了，且用到了游码；取水读数时仰视．

点评：本题考查了一定溶质质量分数溶液的配制，属实验操作性题目，同学们在实验过程中要能够合理操作应用．