[题目](1)配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液.需要需要水 mL．配制时用到玻璃仪器有 .烧杯.玻璃棒和胶头滴管.(水的密度近似看作1g/cm3)(2)用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应.如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象.①根据图中曲线.判断进行的操作是 .A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中B 将氢氧化钠溶液逐滴滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）

（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。

①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。

A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②从微观角度分析，该反应实质为______。

③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。

④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。

【答案】190，量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、NaOH 9.8%

【解析】

（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：200g×5%=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，合190mL，配制时用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；

（2）①由溶液pH的变化可知，起始时溶液pH小于7，加入溶液后pH逐渐变大，进行的操作应是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中，故选B；

②从微观角度微粒的变化可知，该反应实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

③氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。由曲线可知，b点对应的溶液的pH大于7，说明加入的氢氧化钠是过量的，溶质为：Na2SO4、NaOH。

④设：硫酸溶液中溶质的质量为x。

解得：x=4.9g

该硫酸溶液的溶质质量分数=。

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