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    某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g CO2和2.7g H2O，则该化合物中含
     
    元素．
    考点：质量守恒定律及其应用
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可设计出该化合物中含有C的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出该化合物中含有H的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该化合物中含有O的质量．据此判断、计算．
    解答：解：参加反应化合物的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
    根据质量守恒定律，CO2和H2O中的氢元素和碳元素来自化合物；而：
    该化合物中含有C的质量为：4.4g×
    12
    44
    =1.2g；
    该化合物中含有H的质量为：2.7g×
    2
    18
    =0.3g；
    碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g；
    由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素．
    故答案为：碳、氢、氧
    点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ．

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    物质 A B C
    反应前质量/g 100 0 5
    反应后质量/g 64
     
     

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    （1）B的单质名称是
     
    ；（2）C的元素符号是
     
    ；（3）D的离子符号是
     
    ；（4）A、B、C元素组成化合物的化学式
     
    ．

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    ．

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    净水的方法有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ，长期饮用硬水对人体健康有害，要降低水的硬度，在家里通常采用的方法是
     
    ．

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    拿细口瓶倒液时细口瓶贴标签的一面朝向
     
    ．

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    说出符号中“2”的含义：中“2”表示：
     
    ，2Mg2+前2表示
     
    ，后2表示
     
    ．

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    组合 滴 管 中 集气瓶中
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    B 稀盐酸 Zn（固）
    C NaOH溶液 CO2（气）
    D H2SO4（浓）    H2O（液）  
    A、AB、BC、CD、D

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