Question

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2	3 锂 6.941			5 硼 10.81	6 碳 12.01	7 氮 14.01	8 氧 16.00	9 氟 19.00	10 氖 20.18
3	11 钠 22.99	12 镁 24.31		13 铝 26.98	14 硅 28.09	15 磷 30.97	16 硫 32.06	17 氯 35.45	18 氩 39.95
4	19 钾 39.10	20 钙 40.08	……	31 镓 69.72	32 锗 72.64	33 砷 74.92	34 硒 78.96	35 溴 79.90	36 氪 83.80

（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第二周期1A族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为________________；

（2）位于第四周期IVA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是________，其原子核内有________个质子：

（3）某粒子的结构意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为________（取整数）；若该粒子为-1价离子，则离子符号为________。

Answer 1

【答案】第3周期IIIA族 锗 32 20

【解析】

解：（1）锂原子有2个电子层，最外层电子数为1，若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，地壳中含量最高的金属元素是铝，原子有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置可表示为第3周期IIIA族；

（2）位于第4周期ⅣA族元素的元素是锗，带“钅”字旁，属于金属元素；原子序数为32，所以质子数为32；

（3）若该粒子为某稀有气体元素的原子，核内质子数=核外电子数，则该原子为10号元素氖元素原子，由于稀有气体直接由原子构成，则该元素的单质的相对分子质量为20；若该粒子为-1价阴离子，则x=2+8-1=7，则为氟离子，符号为：。