Question

利用如图的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数．
根据实验装置回答下列问题：
（1）装置B的作用是

 

，装置F的作用是

 

．
（2）装置C中盛放的试剂是

 

．
（3）假设试样中的杂质不反应，且B、C、E装置吸收均完全．取20克试样，若实验前称得U型管E 和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U型管E总质量为104.4克，则试样中氧化铜的质量分数为

 

．
（4）若取消F装置，那么测得的试样中氧化铜的质量分数比实际试样中氧化铜的质量分数

 

（填偏大或偏小）
 

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,气体的净化（除杂）,氢气的制取和检验,氢气的化学性质与燃烧实验

专题：科学探究

分析：根据锌和盐酸生成氯化锌和氢气进行解答；根据浓硫酸具有吸水性进行解答；根据E装置增加的质量为水的质量进行解答；根据如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏大进行解答．

解答：解：
（1）由图可知，装置B的作用是 吸收氯化氢气体，装置F的作用是 吸收空气中的水蒸气；
（2）因为C装置的作用是除去氢气中水蒸气，故装置C中盛放的液体试剂是浓硫酸；
（3）E装置增加的质量为水的质量，水的质量=104.4g-100.8g=3.6g
设参加反应的氧化铜的质量为x．
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O
80           18
x            3.6g

80

x

=

18

3.6g

，解得x=16g
则试样中氧化铜的质量分数为

16g

20g

×100%=80%
答：试样中氧化铜的质量分数为80%．
（4）如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏大．
故答案为：
（1）吸收氯化氢气体，吸收空气中的水蒸气．
（2）浓硫酸．
（3）80%．
（4）偏大．

点评：该题是一道综合实验题，实验设计严密，考查的知识点较多，解题的关键是明确实验目的和原理，分析综合装置各部分的作用．