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    根据氧化镁的化学式(MgO)计算：

    (1)60g的氧化镁里含镁元素多少克？

    (2)多少克氧化镁里含有48g镁元素？

    (3)80g氧化镁与多少克四氧化三铁所含的氧元素质量相等？

    答案：
    解析：

    　　(1)60g××100％＝60g××100％＝60g×60％＝36g

    　　(2)48g÷60％＝80g

    　　(3)设80g,MgO与x,Fe3O4含的氧元素相等，在Fe3O4中氧元素的质量分数＝16×4/(56×3＋16×4)×100％＝27.6％

    　　∴80g×40％＝x·27.6％，x＝116g

    　　或　　4MgO～Fe3O4

    　　　　　160　　　232

    　　　　　80g　　　　x

    　　160∶80g＝232∶x

    　　x＝116g


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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省如皋市东部共同体九年级上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息
    （1）请用化学符号填写：
    ①2个氮原子　 　 ②m个氢氧根离子　 　  ③2个水分子　 　
    ④碳酸钠_______   ⑤氧化镁中镁元素的化合价为+2价　 　
    （2）右图为某矿泉水标签的部分内容，根据图中信息回答

    ××牌矿泉水成分(mg/L)
    偏硅酸(H2SiO3)……25～55
    钾K+………………1.0～3.0
    钙Ca2+ ……………35～55
    氯化物(以Cl- 计)…13～25
    ①偏硅酸由　 　种元素组成，偏硅酸分子中氢、硅、氧原子的个数比为　 　
    ②偏硅酸中硅元素的化合价为　 　           
    ③矿泉水中所含氯化钙的化学式为　 　          
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①铁在氧气中燃烧　       　                
    ②有大量白烟生成的化合反应　        　         
    ③用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气　         　      
    ④木炭燃烧　         　                   

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省无锡市北塘区九年级中考模拟考试（二）化学试卷（带解析） 题型：计算题

    某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
    【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：

        阴离子
    阳离子
    		OH-
    		CO32-
    		HCO3-
    Ca2+
    		微溶
    		不溶
    		可溶
    Mg2+
    		不溶
    		微溶
    		可溶
    根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
    【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
    【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2
    实验步骤
    		实验现象
    		结论
    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。
    		 
    没有白色沉淀产生
    		 
    水垢中           。
    【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
    利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

    精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。
    【实验讨论】
    ⑴加入药品前应                ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                     。
    ⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：   　　　　   　　       。
    ⑶装置 B中生成CO2的质量为        g。通过计算说明该水垢中      （填序号）含MgCO3。
    A．一定         B．一定不           C．可能         D．无法确定
    【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
    另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省无锡市北塘区九年级中考模拟考试（二）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

    【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：

        阴离子

    阳离子

    OH-

    CO32-

    HCO3-

    Ca2+

    微溶

    不溶

    可溶

    Mg2+

    不溶

    微溶

    可溶

    根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。

    【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？

    【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2

    实验步骤

    实验现象

    结论

    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。

     

    没有白色沉淀产生

     

    水垢中           。

    【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3

    利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

    精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。

    【实验讨论】

    ⑴加入药品前应                ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                     。

    ⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：   　　　　   　　       。

    ⑶装置 B中生成CO2的质量为        g。通过计算说明该水垢中      （填序号）含MgCO3。

    A．一定         B．一定不           C．可能         D．无法确定

    【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数

    另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。

     

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省如皋市东部共同体九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息

    （1）请用化学符号填写：

    ①2个氮原子　 　  ②m个氢氧根离子　 　  ③2个水分子　 　

    ④碳酸钠_____ __   ⑤氧化镁中镁元素的化合价为+2价　 　

    （2）右图为某矿泉水标签的部分内容，根据图中信息回答

    ××牌矿泉水成分(mg/L)

    偏硅酸(H2SiO3)……25～55

    钾K+………………1.0～3.0

    钙Ca2+ ……………35～55

    氯化物(以Cl- 计)…13～25

    ①偏硅酸由　 　种元素组成，偏硅酸分子中氢、硅、氧原子的个数比为　 　

    ②偏硅酸中硅元素的化合价为　 　           

    ③矿泉水中所含氯化钙的化学式为　 　          

    （3）写出下列反应的化学方程式

    ①铁在氧气中燃烧　        　                

    ②有大量白烟生成的化合反应　         　         

    ③用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气　          　      

    ④木炭燃烧　          　                   

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
    【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
    阴离子
    阳离子    		OH-CO32-HCO3-
    Ca2+微溶不溶可溶
    Mg2+不溶微溶可溶
    根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
    【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）
    实验步骤实验现象结论
    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．没有白色沉淀产生水垢中______．
    【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
    利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
    精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．
    【实验讨论】
    （1）加入药品前应______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______．
    （2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：______．
    （3）装置 B中生成CO2的质量为______g．通过计算说明该水垢中______（填序号）含MgCO3．
    A．一定　　　　 B．一定不　　　　　 C．可能　　　　 D．无法确定
    【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
    另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．

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