【题目】请运用“金属活动性顺序”内容及规律等知识解决问题：
(1)现在三组物质：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用组内物质就能够比较锌和铜的金属活动性是____________；
A．仅有① B．①③ C．②③ D．①②③
(2)相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
①曲线A表示的是_________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况；
②该图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(填一条)____________________；
(3)某学校实验室的实验废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液．他应选用的试剂依次有___________．(实验结束不再产生其他废液).
【答案】 B 锌 产生H2的质量相等，说明稀硫酸完全反应(铁一定有剩余) 过量Fe、适量H2SO4 (无“过量”和“适量”不扣分)
【解析】(1) 能够比较锌和铜的金属活动性是∶①Zn与稀硫酸反应置换出氢气，Cu与稀硫酸不反应，锌排在氢前面，铜排在氢后面；②Zn、Cu与MgSO4溶液均不反应，Zn和Cu均没有镁活泼；③Zn与AgNO3溶液反应置换出银，锌比银活泼，Cu与AgNO3溶液反应置换出银，生成硝酸铜，锌与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明铜比银活泼，锌比铜活泼。故选B。(2)相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，①曲线A表示的是锌跟稀硫酸反应的情况，锌比铁活泼，反应较快，所用时间短；②该图除能说明①的结论外，还可得出的结论是产生H2的质量相等，说明稀硫酸完全反应(铁一定有剩余)，生成氢气质量相等，相同质量的铁比锌产生的氢气多；(3)实验废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，欲从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液．选用的试剂依次有过量Fe、适量H2SO4，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量为了使硫酸铜充分反应，加适量硫酸为了使多余的铁恰好完全反应，生成硫酸亚铁和氢气。
点睛∶金属活动顺序表的应用∶①排在氢前面金属可以与盐酸或稀硫酸置换出氢气，排在氢后面的计算则不能②排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来③从左到右金属活动性越来越弱。
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【题目】化学来源于生活，服务于生活。请回答以下生活中的问题：
(1)乐乐在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，衣服洗不净。这一现象说明当地的水为__________(填“硬水”或“软水”)。在生活中我们可用________的方法降低水的硬度。
(2)家中的铁锅长时间不用会生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、________发生化学反应。防止家中铁锅锈蚀的方法是__________(答合适的一种)。
(3)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，可适当为人体补充铁元素，若人体缺铁容易引起________________。
(4)家庭使用的燃料，大多是罐装液化石油气，其主要成分有丙烷(化学式为C3H8)。丙烷在空气中充分燃烧后生成两种常见氧化物，其化学方程式为 ___________________。煮完饭后通常是把燃气灶开关关上来熄火，这样熄火的原理是_________________。
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【题目】化学与生活生产学息息相关，请用化学知识回答下列问题：
(1)我们每天离不开水，请回答下列问题：
①如上图左实验中试管2得到的是_____(填“氧气”或“氢气”)，该物质是由_____(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的．
②写出电解水的化学方程式_____，该反应的基本反应类型是_____；
③自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____．
(2)还是淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如上图右为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____(填字母序号)．
A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔 D、分子大小
②利用给装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____(填“变大”、“变小”或“不变”)．
(3)盛水的铁锅暴露在空气中易生锈：
①铁锈的主要成分是_____；②防止铁生锈的措施有_____(写一条)
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【题目】下列物质的用途,由其物理性质决定的是 ( )
A. 氧气用于气焊、气割 B. 工业上用空气来制氧气
C. 医院用氧气急救病人 D. 液氧用作火箭推进器
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【题目】电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
【知识储备】
（1）锌锰电池的构造和组成（见图）。
（2）结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，
结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾
晶体（CuSO4 5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无
水硫酸铜粉末（CuSO4）。
（Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得到皓矾晶体（ZnSO4xH2O)，蒸发时要用要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止 引起液滴飞溅。
（Ⅱ）兴趣拓展——回收二氧化锰
实验（Ⅰ）中部分步骤可回收较纯净的二氧化锰固体。
（1）小王同学认为试剂a为水，你认为能不能实现实验目的？答： 。
（2）在空气中充分灼烧的目的是 。
（Ⅲ）皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。
测定方法：称取28．7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:
（ZnSO4xH2O
ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16．1g。
（1）B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是 。
A、浓硫酸 B、硝酸银溶液 C、饱和碳酸钠溶液 D、澄清石灰水
（2） 实验过程中若不通入CO2测得的结果将 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。
（3）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为 。
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