【题目】实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质。
（1）A装置中反应的化学方程式为_______________。
（2）要制取纯净、干燥的CO2，应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为________。
（3）利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为_________（写出一个即可）。
（4）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，发现钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
[做出猜想]白色固体的成分可能为：a．氧化钠 b．碳酸钠 c．氧化钠和碳酸钠的混合物 d．氢氧化钠
请指出以上不合理的猜想并说明理由：_______________。
[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。
[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，一份中加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象。
[得出结论]白色固体的成分为________。
钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式______________。
（5）氢氧化钠在工业中常用于吸收含有氯气的废气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaC1O） 和另一种氧化物，若要吸收71g氯气，理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？____
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；agfedh；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 2H2O2
2 H2O+O2↑；D猜想不合理，因为反应前的物质中不含氢元素，所以生成物中也不含氢元素；Na2CO3；4Na+3CO2 
2 Na2CO3+C；400g。
【解析】
（1）A装置中反应的是稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）制取二氧化碳，故化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）盐酸具有挥发性，故产生的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，根据除杂原则，水最后除，可利用浓硫酸进行干燥，故应先除去氯化氢，又因二氧化碳密度大于空气，故采用向上排空气法，因此装置的链接顺序为agfedh；
（3）A装置适用于固液常温下的化学反应，故可用A装置制取氢气和氧气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 2H2O22H2O+O2↑
（4）
做出猜想：d猜想不合理，根据质量守恒定律，反应前的物质中不含氢元素，故生成物中也不含氢元素；
得出结论：另一份先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在碳酸根离子，故白色固体为碳酸钠，化学式为Na2CO3；故钠在二氧化碳燃烧时生成碳酸钠和碳，化学方程式为4Na+3CO2 2 Na2CO3+C；
（5）氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaC1O） 和另一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前有氢元素，故反应后也应有氢元素，因此氧化物为水，化学式为H2O，反应化学方程式为NaOH+Cl2= NaCl+NaC1O+H2O
解：假设需要需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x。
NaOH ＋ Cl2＝＝NaCl＋NaC1O＋H2O
40 71
x×20% 71g
＝
解得x＝400g
答：理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是400g。
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【题目】有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是_____。
（2）在A处看到的现象是_____
（3）B处管口的化学方程式为_____。
（4）在C处反应的方程式为_____
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【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前物质的质量/g | 8 | 40 | 10 | 20 |
反应后物质的质量/g | 12 | 4 | X | 52 |
A. 反应中甲、乙的质量比为3：1 B. 该反应可以表示为2H2O 
2H2↑+O2↑
C. 该反应为分解反应 D. 丙可能为不参加反应的杂质
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【题目】如图为某化学反应的微观模拟示意图： 
表示氮原子， 
表示氢原子．请你根据图示回答下列问题：
（1）A物质由________元素组成；
（2）A、B、C三种物质中属于化合物的是________.
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【题目】氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl2）溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl26H2O）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。
已知：①CoCl26H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。
②CoCl26H2O受热分解完全脱水的化学方程式为：
CoCl26H2O
CoCl2+6H2O。
请回答：
（1）CoCl2的钴元素的化合价为_____价。
（2）求物质A（CoCl2xH2O）中的x值。
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【题目】已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为________ ，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 ________
（填字母）A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业．
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【题目】小亮通过学习知道了氧气的验满方法，即将带火星的木条伸到集气瓶口处，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满了。那么，使带火星的木条复燃的氧气一定是纯氧吗？小亮对此展开探究：
取5只集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。小亮又在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。
第一组 | 第二组 | 第三组 | |||||||||
集气瓶编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
收集的氧气占容器的体积分数（%） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 31 | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
带火星木条 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 很亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 很亮 |
请根据实验回答下列问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式_______________________。
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：_______________（填“是”或“否”）。
（3）收集的氧气占容积的体积分数最低为_______________时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是_______________（计算结果百分号内保留一位数小数）。
（4）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在_______________℃以下。
（5）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：
第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①②⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为_______________。
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