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    【题目】耀华实验学校兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶敞口放置 的氢氧化钠溶液，为了弄清楚这瓶溶液是否有变质及成分，他们进行了如下探究：

    〖提出猜想〗

    （1）文熙同学猜想认为已经全部变质了，原因是氢氧化钠与空气中的 CO2 发生了化学反应， 反应的化学方程式为____。

    （2）欣冉同学猜想认为，没有变质，该溶液的溶质就是 NaOH。

    （3）晨杰同学猜想认为还可能是部分变质了，是____（写化学式）的混合溶液。

    〖实验探究〗
    为探究该溶液的溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：

    (4)晨然同学取该溶液少量于试管中，滴入几滴无色的酚酞试液后溶液变成____色，于是他得出的结论是没有变质。思宇同学认为晨然同学的结论不严密，理由是氢氧化钠与空气中 二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，与氢氧化钠溶液一样也能使无色的酚酞试液变成同 样的颜色。

    （5）云蔚同学设计了以下实验，取少量溶液于试管中滴加稀盐酸，有____产生， 反应方程式为____，于是她得出的结论是氢氧化钠溶 液已经全部变质。

    （6）章可同学认为也可能部分变质，于是他设计了以下实验：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及反应方程式

    ①取少量溶液于试管中，滴入 足量的 BaCl2 溶液

    产生白色沉淀

    溶液中有变质为 Na2CO3

    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

    ②取①中反应后的上层清液， 滴加氯化铜溶液

    _________

    溶液中含有没有变质的氢氧化钠，反应 方程式_________从而得出氢氧化钠确实是部分变质。

    【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH 和 Na2CO3 红 气泡； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生蓝色沉淀、 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

    【解析】

    （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

    （2）氢氧化钠溶液部分变质后生成了碳酸钠，故部分变质的溶液是NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。

    （3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故滴入酚酞后，溶液变为红色。

    （4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明变质了，故现象是有气泡冒出。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

    （5）实验结论为溶液中有没有变质的氢氧化钠，故加入氯化铜溶液后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故现象为有蓝色沉淀生成。氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，反应的方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。

    练习册系列答案
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    A.物质构成

    B.化学之最

    ①分子、原子、离子都是构成物质的微粒

    ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子

    ③原子都由质子、中子、电子构成

    ①地壳中含量最多的元素是铝

    ②人体中含量最多的物质是水

    ③最轻的气体是氢气

    C.实验操作

    D.化学史话

    ①用托盘天平称量12.25g食盐

    ②用100mL的量筒量取5.5mL液体

    ③排水法收集氧气，先盖好玻璃片再正放桌上

    ①门捷列夫编制了元素周期表

    ②道尔顿创立了原子论

    ③张青莲测定相对原子质量

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】用分子的相关知识解释下列生活中的现象，解释错误的是（ ）

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    B. 热胀冷缩现象，说明分子的大小随温度升降而改变

    C. 闻到花的香味，说明分子在不停地运动

    D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

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    【题目】请用“＞”或“＜”或“＝”填空。

    （1）地売中元素含量：铝_______铁；（2）空气中元素含量：氧_______氮；

    （3）氢元素质量分数：C2H6O______C2H6；（4）原子中电荷总量：正电荷______负电荷。

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    【题目】用化学用语填空：

    （1）2个亚铁离子_______；

    （2）3个水分子_______；

    （3）硫酸根离子_______；

    （4）保持氢气化学性质最小粒子_______；

    （5）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式_______。

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    【题目】以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

    实验序号

    过氧化氢溶液浓度/%

    过氧化氢溶液质量/g

    温度/℃

    二氧化锰用量/g

    氧气体积/ml

    反应所需时间/s

    ①

    5

    12

    20

    0．2

    125

    11

    ②

    30

    12

    20

    0．2

    125

    2

    ③

    30

    12

    40

    /

    125

    148

    ④

    30

    12

    90

    /

    125

    82

    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关；

    （2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。

    （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。

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    【题目】钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：(Ti的相对原子质量为48)

    ①2FeTiO3＋6C＋7Cl2====2TiCl4＋2FeCl3＋6CO

    ②在氩气环境中：2Mg＋TiCl4====Ti＋2MgCl2

    下列判断不正确的是( )

    A. 反应①中生成的气体对环境有污染

    B. 反应②中氯化物的总质量保持不变

    C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变

    D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应

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    A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②③④

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