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    碱石灰是常用的干燥剂?一般是由氢氧化钠和氧化钙制成的固体混合物．现实验小组欲确定实验室某久置碱石灰的成分进行了如下探究．
    【猜想】久置碱石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钙．
    【资料】一般情况下，酸碱盐在水溶液中才可能相互反应．
    【实验】取碱石灰样品加入足量的水有不溶性固体残留过滤后向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊．
    （1）有同学发现样品中加入水后器壁发热，他推断样品中一定含有氧化钙，分析这个结论是否正确．（说明理由）
    （2）该碱石灰中一定含有的成分是
     
    ．
    （3）加水时出现的不溶性固体是
     
    其来源有三种情况?分别为
     
    、
     
    、
     
    ．
    分析：（1）根据氢氧化钠极易溶于水，溶解也放出大量热进行分析；
    （2）根据向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，因为只有碳酸钠能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，溶液才能变浑浊碱性分析；
    （3）根据碳酸钙难溶于水分析，碳酸钙可能来自变质的；也可能来自固体混合物中的氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，生成的氢氧化钙与混合物中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；也可能是固体混合物中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
    解答：解：（1）因为氢氧化钠极易溶于水，溶解也放出大量热，所以不能由此推断样品中一定含有氧化钙；
     （2）由于向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，因为上述猜想中只有碳酸钠能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，溶液才能变浑浊，而碳酸钠是氢氧化钠与空气中的二氧化碳生成的；
     （3）由于碳酸钙难溶于水，因此不溶性固体是碳酸钙；碳酸钙的来源：可能是固体混合物中本身含有碳酸钙；也可能是固体混合物中的氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，生成的氢氧化钙与混合物中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；也可能是固体混合物中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
    故答案为：（1）不正确?因为NaOH溶解于水也明显放热；（2）碳酸钠；
    （3）碳酸钙； 固体混合物中本身含有碳酸钙；固体混合物中的氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，生成的氢氧化钙与混合物中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；?固体混合物中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
    点评：本题通过实验室常见干燥剂碱石灰是否变质的实验探究，综合考查氢氧化钠、生石灰、碳酸钠等的性质，以及与水、酸碱盐之间的化学反应，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?潍坊）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等．
    （1）包装熟食品时，常加防腐剂苯甲酸钠（C7H502Na），它含有
    4
    4
    种元素，其相对分子质量为
    144
    144
    ．
    （2）小包装糕点类食品常采用充气包装．氮气是常用的充填气体，请你根据氮气的性质说明选用氮气的主要原因
    氮气的化学性质不活泼
    氮气的化学性质不活泼
    ．
    （3）生石灰是常用的干燥剂，它属于
    D
    D
    （填序号）．
    A．酸    8．碱    C．盐    D．氧化物
    写出生石灰与H20反应的化学方程式并指出反应类型
    CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应
    CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应

    （4）某脱氧剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中氧气和水蒸气，从而延长食品的保质期，写出反应的化学方程式
    4Fe+3O2+6H20=4Fe（OH）3
    4Fe+3O2+6H20=4Fe（OH）3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂．下列气体不能用碱石灰干燥的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?房山区一模）某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后，发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍．对草酸产生了浓厚的兴趣．教师告诉同学们草酸的化学式为H2C2O4，受热分解．同学们对草酸受热分解进行探究：
    （1）提出问题：草酸受热分解的产物会是什么呢？
    （2）查阅资料：①草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化；
    ②无水硫酸铜为白色固体，易吸收水变成蓝色晶体，可用于检验水或作干燥剂；
    ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物，是常用的干燥剂，暴露在空气里，其氧化钙易与水反应，化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．而氢氧化钠易与二氧化碳反应，化学方程式为
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （3）猜想与假设：
    第一种：草酸分解产物是CO2和H2；
    第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
    第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．
    （4）实验装置的设计及实验：
    甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ．并分别用各自的装置进行了实验．

    （5）实验记录：
    甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
    乙同学实验观察到紫石蕊试液变红，无水硫酸铜由白色变成蓝色，且生成的气体通过氢氧化钠溶液后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
    （6）结论：第2种猜想符合草酸分解实际，草酸受热分解的化学反应方程式为：
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O
    ．
    （7）反思与评价：实验之后，甲、乙同学相互交流各自的设计，并找到了不足．
    A．在草酸受热分解装置设计上更科学的是装置
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填Ⅰ或Ⅱ）．
    B．在检验分解产物是否存在水的设计上，有漏洞的是装置
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填Ⅰ或Ⅱ）．
    C．在检验分解产物是否存在氢气的问题上，二者认为均被忽视了，但同时认为只要使用上
    述装置
    Ⅰ
    Ⅰ
     就可顺利完成实验证明，其操作方法是
    在火焰上罩一干燥烧杯，观察，若内壁有水雾形成则有；反之没有
    在火焰上罩一干燥烧杯，观察，若内壁有水雾形成则有；反之没有
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碱石灰是常用的干燥剂一般是由氢氧化钠和氧化钙制成的固体混合物。现实验小组欲确定实验室某久置碱石灰的成分进行了如下探究。    

    【猜想】久置碱石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钙。   

    【资料】一般情况下，酸碱盐在水溶液中才可能相互反应。    

    【实验】取碱石灰样品加入足量的水有不溶性固体残留过滤后向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。   

    (1)有同学发现样品中加入水后器壁发热，他推断样品中一定含有氧化钙，分析这个结论是否正确。（说明理由）

    (2)该碱石灰中一定含有的成分是              。    

    (3)加水时出现的不溶性固体是    ①  其来源有三种情况分别为    ②    、    ③    、    ④   。

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