Question

由于干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为8 g，把该固体混合物放入大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为5.6 g。

（1）此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；

（2）制得氧气的质量是　　　　　　 ；

（3）原固体混合物中二氧化锰的质量是　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)2.4 g   (3)1.875 g

提示：

因为在KClO3和MnO2混合加热的反应中，MnO2是催化剂，在化学反应前后，它的质量不变，故反应后固体质量减少实为KClO3完全分解生成的氧气的质量。通过氧气的质量可求出原混合物中KClO3的质量，进而求得MnO2的质量。 由质量守恒定律可得，生成氧气的质量为：8 g-5.6 g=2.4 g 设原混合物中KClO3的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245              96 x               2.4 g 245∶96=x∶2.4g          x=6.125 g 所以原固体混合物中二氧化锰的质量为：8 g-6.125 g=1.875 g