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    甲同学为了了解铬、铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动．
    查阅资料：铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液．
    实验过程：取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
    实验一实验二实验三
    实验
    方案
    实验
    现象    		  铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．
     
    		铝片表面产生气泡较
    快．
    结论  铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应
     
    三种金属的活动性顺序是
     
    （1）乙同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，丙同学认为不可行，理由是
     
    ．
    （2）丙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是
     
    ．
    考点：金属活动性的探究
    专题：金属与金属材料
    分析：根据金属与酸或盐的反应规律，利用Al、Cr、Cu三种金属及其化合物间发生反应的现象，推断Al、Cr、Cu三种金属活动性由强至弱的顺序．
    （1）根据验证三种金属活动性的方案设计思路，分析实验方案不可行的原因；
    （2）小题开放性比较强，答案不唯一，可以用A1、CrSO4溶液、Cu；也可以用A12（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液，都是最简单的实验方法．
    解答：解：铜不与稀硫酸反应，故现象为铜片表面无现象；由三种金属与酸反应的快慢可得出结论，铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；由结论可得出三种金属在金属活动性顺序中由强到弱的相对位置关系是：铝＞铬＞铜（或铜＜铬＜铝）；
    （1）因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
    （2）利用金属活动性顺序，则归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．故用三种药品是最简单的实验方法，可以用A1、CrSO4溶液、Cu；也可以用A12（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．（合理答案均即可）
    故答案为：
    实验一实验二实验三
    实验
    方案
    实验
    现象    		无明显变化   铝片表面产生气泡较快．
    结论铜不与稀硫酸反应铝与稀硫酸反应速率较快
    铝＞铬＞铜（或铜＜铬＜铝）
    （1）铬与铝均能与硫酸铜溶液反应，无法判断铝和铬的金属活动性顺序；
    （2）硫酸亚铬溶液、铜、铝或其他符合题意的答案均可．
    点评：本题考查了金属活动性顺序、有关金属活动性顺序的运用及学生的审题、综合分析能力．这里有一个知识点很重要：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    练习册系列答案
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    猜想 较活泼金属的氧化物加速效果好 较活泼的金属单质加速效果好 高价的金属氧化物加速效果好 氧化物比单质
    加速效果好
    实验组 氧化铁和铁丝 铜丝和铁丝 氧化亚铁和氧化铁 氧化铜和铜丝
    A、AB、BC、CD、D

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    氧气变成液态氧，发生改变的是（　　）
    A、氧分子的体积变小
    B、氧分子的质量变小
    C、氧分子的构成改变
    D、氧分子的间隔变小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知一个碳12原子的质量为n kg，
    （1）某原子R的相对原子质量为b，则该原子的质量为
     
    ．
    （2）某A原子中有a个质子，其质量为m kg．则A原子中的中子数
     
    ．

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    某兴趣小组围绕“燃烧条件”这一主题开展如下探究活动，请你参与：
    【实验内容】
    ①用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象．
    ②取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧．
    ③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分别放在一片薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．
    【分析讨论】
    （1）进行实验①时，如果在酒精灯上加热时间较长，蘸水的棉花球也会燃烧起来，其原因是
     
    ．
    （2）进行实验②的目的是为了证明
     
    ．
    （3）实验③看到的现象是
     
    ，这两个对比实验说明，燃烧
     
    ．
    【反思与应用】
    （4）乒乓球的材质名叫赛璐珞，它是由胶棉、增型剂、染料等加工而成的塑料，燃烧会生成二氧化硫等有毒气体．为了保护我们的地球，废弃乒乓球最佳的处理方式是
     
    ．

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    ．

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