Question

用锌片与稀硫酸反应制H，每次实验结果记录如下：

次数　　　　　　    加入锌片的质量　　  稀硫酸　　　　　　  产生H₂质量

1　　　　　　　　   6．5g　　　　　　   100g　　　　　　    0．2g

2　　　　　　　　   13g　　　　　　　　 100g　　　　　　   

3　　　　　　　　   19．5g　　　　　　  100g　　　　　　    0．6g

4　　　　　　　　   26g　　　　　　　　 100g　　　　　　    0．8g

5　　　　　　　　   32．5g　　　　　　  100g　　　　　　   

6　　　　　　　　   39g　　　　　　　　 100g　　　　　　    0．8g

(1)第二、五次产生的氢气质量是多少?

(2)35g锌片与100g这种稀硫酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少?

(3)稀硫酸的溶质质量分数为多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)0．4g  0．8g 根据表分析，35g锌片与100g稀硫酸充分反应后，锌有剩余，硫酸完全反应，这时产生的H的质量为0．8g。 解：设反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y。 Zn＋HSO══ZnSO＋H↑ 65   98               2 xy                    0．8g     x=26g     y=39．2g ZnSO4的质量为：26g＋39．2g－0．8g＝64．4g 所得溶液的溶质质量分数为：×100％＝51．4％ 稀硫酸溶液的溶质质量分数为：×100％＝39．2％ 答：(2)所得溶液的溶质质量分数为51．4％。 (3)稀硫酸的溶质质量分数为39．2％。

提示：