实验室制取气体是初中化学重要的实验.结合下列实验装置图回答有关问题:①装置Ⅰ是加热固体的装置.指出其中的错误试管口向上倾斜是错误的,如果仅通过调节旋钮来改正错误.则需要调节的旋钮是AB．②写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO 2}}{△}$2KCl+3O2↑.其中二氧化锰的作用是催� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．实验室制取气体是初中化学重要的实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

①装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误试管口向上倾斜是错误的；如果仅通过调节旋钮来改正错误，则需要调节的旋钮是AB（填字母）．
②写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰的作用是催化作用．
③使用装置 II前要检验其气密性，你的操作方法是向长颈漏斗中注入水，形成液封，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续向长颈漏斗中注入水，当长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面时，静置片刻，如果长颈漏斗中液面不下降，则装置不漏气．
④实验室制取氢气、氧气、二氧化碳等气体，既能用装置Ⅳ，又能用装置Ⅴ收集的气体有H₂（填化学式），用装置Ⅲ排空气法收集氧气，则气体应从a填“a”或“b”）端进入．

分析 ①根据加热试管中的固体物质时，试管口应该略向下倾斜进行分析；
②根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂进行分析；
③根据检验装置气密性的正确操作进行分析；
④根据装置Ⅳ是向下排空气法，装置Ⅴ是排水法，氧气密度比空气大进行分析．

解答解：①加热试管中的固体物质时，为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，而装置中的试管口向上倾斜，是错误的，如果仅通过调节旋钮来改正错误，则需要调节的旋钮是AB；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；
③使用装置 II前要检验其气密性，操作方法是：向长颈漏斗中注入水，形成液封，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续向长颈漏斗中注入水，当长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面时，静置片刻，如果长颈漏斗中液面不下降，则装置不漏气；
④装置Ⅳ是向下排空气法，装置Ⅴ是排水法，所以既能用装置Ⅳ，又能用装置Ⅴ收集的气体有H₂，氧气密度比空气大，所以用装置Ⅲ排空气法收集氧气，则气体应从a端进入．
故答案为：①试管口向上倾斜是错误的，A、B；
②2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，催化作用；
③向长颈漏斗中注入水，形成液封，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续向长颈漏斗中注入水，当长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面时，静置片刻，如果长颈漏斗中液面不下降，则装置不漏气；
④H₂，a．

点评本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案

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8．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去H₂O中的H₂O₂	加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤
B	鉴别氯化钠和硝酸铵	加水
C	鉴别硬水和软水	加肥皂水
D	除去CO₂中的CO	通入澄清石灰水

A．

B．

C．

D．

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	A．	溶液中m_质：m_剂=1：5		B．	溶液的溶质质量分数为20%
	C．	降温，有晶体析出		D．	加水，溶质质量分数减小

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6．我们已经学习了一个学期的化学，有四位同学谈了学习化学的感受，你不赞同的是（　　）

	A．	化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用
	B．	学习化学可以提高人们科学素养，防止人们走入生活中的许多误区
	C．	目前人类面临的很多危机如能源问题、环境问题等都是化学造成的
	D．	利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学最重要的方法

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13．铁与某金属的混合物56g与足量的稀硫酸反应，得到氢气共1.8g．则另一种金属可能是（　　）

A．

锌

B．

铝

C．

铜

D．

镁

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3．

2015年12月7日下午，2015年诺贝尔生理学或医学奖得主、中国科学家屠呦呦在瑞典卡罗林斯卡医学院用中文发表《青蒿素的发现：传统中医献给世界的礼物》的主题演讲．（青蒿素的化学式：C₁₅H₂₂O₅），它是一种用于治疗疟疾的药物，每年拯救数以万计的生命．
（1）青蒿素由3种元素组成，其中含量最多的元素是碳元素．
（2）青蒿素属于纯净物，化合物（填“纯净物”“混合物”“氧化物”或“化合物”中的两种）
（3）每个青蒿素分子含有42个原子；
（4）青蒿素中C、H两种元素的质量比为：90：11（最简整数比），氧元素的质量分数为28.4%．（结果保留一位小数）

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10．

某纯碱（Na₂CO₃）样品中含有少量NaCl，取该样品23g全部溶解于150g水中再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是8.8g．
（2）该纯碱样品中所含Na₂CO₃的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．
（3）此时所得到的溶液质量．

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