Question

将镁粉加入到一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，相过滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生。下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是

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A．滤液中一定含有硫酸镁

B．滤液中一定含有硫酸亚铁

C．溶液中一定不含硫酸铜

D．滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有镁

Answer 1

答案：B
解析：

根据题意：“将镁粉加入到一定量的混合溶液中，待完全反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生”，说明镁粉一定和发生了置换反应，生成了金属，则溶液中的反应完全，据此判断出：滤出的固体一定很有和，滤液中一定含有，一定不含。至于滤出的固体中是否含有镁和滤液中是否含有，就看加入镁粉的质量的多少，如果加入的镁粉过量，则混合溶液中的也反应完全，滤出的固体中一定含有镁，滤液中一定不含有。如果加入的镁粉不足量，则混合溶液中的没有完全反应，滤出的固体中一定不含镁，滤液中一定含有。据此可判断出：滤出的固体中除了含有和外，可能含有镁，而滤液中不一定含有。因此，本题只有B选项的判断是错误的。

提示：

根据金属的活动性顺序可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是： ,也就是说，在溶液里Mg失去电子的能力大于和Cu,而Fe的失电子能力大于，因此在和的混合溶液中加入一定量的镁粉，一定发生的反应是：。只有当全部的均被置换出来后，才有可能发生下述置换反应： 。