【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
①某净水过程：天然水
沉降→过滤→吸附
净水，向水中加入活性炭是利用其 性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为 。
②右图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3。
Ⅰ．图3中，表示甲的溶解度曲线是 （填“M”或“N”）。
Ⅱ．P点表示的意义是 。
Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是 。
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m甲 m乙（填“>；<；=”）
Ⅴ．在图1到图2的变化过程中，如不借助图3的信息，只能得出的结论是 。
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出
【答案】①吸附 ClO2 ②产生气泡 2H2O通电2H2↑＋O2 ↑
③Ⅰ.M Ⅱ．30℃甲乙两种物质溶解度相同
Ⅲ．9/39或23.1%或3/13 Ⅳ．< Ⅴ．B、D
【解析】
试题分析：①活性炭具有吸附性，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，可以推出X化学式为ClO2
②电解水的实验过程中电极上出现的现象是：产生气泡；电解过程中生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑＋O2 ↑
③Ⅰ．20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲有溶质没有溶解，说明20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度要更小，故通过溶解度曲线，可判断图3中，表示甲的溶解度曲线是M
Ⅱ．P点表示的意义是：30℃甲乙两种物质溶解度相同
Ⅲ．根据溶解度曲线，50℃时，乙物质的溶解度为30g，表示在50℃时，在100g水中达到饱和状态最多能溶解乙物质的质量为30g，故80克乙物质中加入120g水后所得溶液为饱和溶液，故此时溶质的质量分数是：9/39或23.1%或3/13
Ⅳ．根据溶解度曲线图，50℃时，可看出甲物质的溶解度>乙物质的溶解度，故50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液中溶液中的溶剂m甲< m乙，而在降温至20℃的过程中，只是溶质结晶析出，溶液中的溶剂质量不变，故溶液中的溶剂m甲< m乙
Ⅴ．A、因为并不知道，乙物质的溶解度随温度的变化趋势，故在由20℃升温至50℃时，图2中乙溶液不一定饱和，也有可能刚好饱和，错误，B、因为根据图示，图2中的溶质都全部溶解，故此时两溶液中溶质质量分数一定相等，正确，C、该实验只能证明甲物质的溶解度随温度升高而增大，并不能说明甲物质的溶解度受温度影响大，错误，D、，根据乙物质，在20℃、50℃时，溶液中都没有溶质析出，故图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出，正确，故选B、D
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【题目】类推是常用的思维方法。以下类推成立的是：
A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
B．离子是带电的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．酸溶液的pH小于7，所以醋酸溶液的pH一定小于7
D．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊5种物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2~3种组成。
（1）甲是大理石的主要成分，甲的化学式为 。
（2）乙、丙组成元素相同，乙燃烧能生成丙。该反应的基本反应类型为 。
（3）通过下列反应可生成丁，请在方框中补全丁的微粒图示。
（4）如右图所示，打开K，在盛有少量固体甲的瓶中加入一定量丁的溶液，观察到I中有气泡，II中溶液变浑浊。关闭 K，I中液体流入II中，II中有气泡产生，且浑浊液变澄清。I中反应的化学方程式为 ；流入II中的I中液体，所含溶质为 。
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【题目】物质的性质与用途之间存在着密切的联系，下列关于物质用途的叙述，既体现其物理性质又体现化学性质的是
A．金刚石常用于切割玻璃
B．氮气可以用作粮食瓜果的保护气
C．通常在加压的条件下将二氧化碳溶解在水中制成饮料
D．常见白炽灯的灯丝是用金属钨制成的
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【题目】向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
①40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是 mol。（根据化学方程式列式计算）
②测得该盐酸溶液中溶质质量分数是 。
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【题目】某化学兴趣小组学习一氧化碳后，对如何制取一氧化碳产生了浓厚兴趣，他们进行了如下的探究活动，请你参与完成探究实验。
【查阅资料】（1）实验室通常是利用草酸（化学式为H2C2O4）分解来制取一氧化碳的；
（2）草酸是一种无色透明状晶体或粉末，在189.5℃或遇浓硫酸分解。
【提出问题】草酸在浓硫酸催化下能生成哪些物质？
【提出猜想】猜想1：草酸分解产物为CO2、CO ；
猜想2：草酸分解产物为CO2、H2O ；
猜想3：草酸分解产物为CO、H2O ；
猜想4：草酸分解产物为CO2、CO、H2O
.....
小组同学经过一番讨论和推理后，认为只有猜想4能成立。
【实验验证】小组同学选用以下装置（装置可重复利用）验证猜想4（草酸分解装置省略）
（1）该小组所选用的装置有一明显缺陷是 。
（2）选择装置 可证明 的存在，反应的化学方程式为 。
（3）小丽认为用B装置就可证明CO的存在，她依据的现象是 ；小刚认为她的做法不够严谨，应结合A装置进行CO的验证。你认为小刚的质疑理由可能是： 。
（4）请用箭头按顺序连接验证猜想4的整套实验装置（假设每步反应完全）（可根据需要添加装置）
草酸分解产生的气体→ 。
【实验结论】实验证明猜想4正确，请写出草酸在浓硫酸催化下分解的化学方程式 。
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【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠 ．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想 不成立 |
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； | 产生 | 反应的化学方程式为： |
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液． | 溶液呈红色 | 猜想 成立 |
【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此，氢氧化钠应 保存．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为 ；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为 ．
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