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(5分)现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:

次数

1

2

3

4

加入稀硫酸的质量/g

35.0

35.0

35.0

35.0

剩余固体的质量/g

6.8

5.6

4.4

4.2

求:

(1)该混合物粉末中铜的质量分数________;

(2)若参加反应的金属为R,请写出R与稀硫酸反应的化学方程式__________________;

(3)设金属R的相对原子质量为X,根据已知条件列出求解(X)的比例式______________;

(4)如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水,且无晶体析出,则所得溶液中溶质的质量分数为_________。

(1)52.5% (2)R+ H2SO4=== RSO4+H2

(3) (4)18.0%

【解析】

试题分析:(1)由表格数据可知,烧杯中剩余的固体即是铜,

故铜的质量分数=4.2g/8g ×100%=52.5%;

(2)由于铁、锌、镁它们在化合物中均显+2价,故不管是哪一种金属它与硫酸反应的化学方程式为:

R+ H2SO4=== RSO4+H2↑;

(3)根据表格信息可知,第一、二、三次加入的硫酸均完全反应,那么可以根据硫酸的质量计算出金属R的相对原子质量。

第一次与35g 14.0%的稀硫酸反应的金属的质量=8g-6.8g=1.2g,那么:

R + H2SO4 === RSO4 + H2↑

X 98

1.2g 35g×14%

X=24,故是金属镁

(4)前三次加入硫酸溶液的质量=35g+35g+35g=105g,溶质的质量=105g×14%=14.7g,根据硫酸溶质的质量可以计算出生成的氢气的质量;

设生成的氢气的质量为y;生成硫酸镁的质量为z,

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

98 120 2

14.7g z y

98/2 =14.7g/y 98/2 =120/z

Y=0.3g z=18g

那么第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水后,

溶液的质量=105g+8g-4.4g-0.3g-8.3g=100g,

故所得溶液的溶质质量分数=18g/100g ×100%=18%

答:略

考点:利用化学方程式的计算

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猜想

主要操作

主要现象

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猜想一 (填“成立”或“不成立”)

猜想二

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猜想二成立.

猜想三

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