分析 (1)根据氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气解答;
(2)镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中,H2SO4溶液中硫酸根素完全转化到硫酸镁中;根据硫酸镁中镁和硫酸根的质量比可以求出硫酸镁的种质量;
(3)根据镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中,利用元素守恒解答;
(4)根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量.
解答 解:
(1)氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,反应的化学方程式为:MgO+H2SO4═MgSO4+H2O;镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应的化学方程式为:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
(2)147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中硫酸根的质量=147g×10%×$\frac{96}{98}$×100%=14.4g
反应完成后生成MgSO4的质量为:14.4g÷$\frac{96}{120}$=18g
(3)镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中,18g硫酸镁中,镁元素的质量=18g×$\frac{24}{120}$=3.6g
镁和氧化镁中的氧元素=4.4g-3.6g=0.8g
该镁带样品中MgO的质量为:0.8g÷$\frac{16}{40}$=2g,镁元素质量=2g-0.8g=1.2g
未被氧化的镁元素的质量=4.4g-2g=2.4g
其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为:2.4g:1.2g=2:1;
(4)设2.4g镁与酸反应生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
24 2
2.4g x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$
x≈0.2g
该溶液的质量为4.4g+147g-0.2g=151.2g
答案:
(1)MgO+H2SO4═MgSO4+H2O;Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
(2)18;
(3)2;2:1;
(4)该溶液的质量为151.2g.
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少重该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后,向沉淀中滴加稀盐酸 | 产生白色沉淀 产生大量气泡,沉淀全部溶解. |
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取上述无色溶液少许于试管中,滴加少量的稀盐酸 | 溶液中没有气泡产生(或有气泡产生),该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液) |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题
| A. | CO(NH2)2、氨水、硝酸铵属于氮肥 | B. | 硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥 | ||
| C. | 图中①表示的是磷肥 | D. | 图中②表示复合肥 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 加热 | B. | 加入适量纯碱 | C. | 加入适量氯化钡 | D. | 加入适量明矾 |
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