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10.取4.4g部分被氧化的镁带样品,加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中,镁带和H2SO4均恰好完成反应.
(1)写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式MgO+H2SO4═MgSO4+H2O;Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑.
(2)反应完成后生成MgSO4的质量为18g.
(3)该镁带样品中MgO的质量为2g.其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为2:1.
(4)若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液,求该溶液的质量为多少(写出计算过程)?

分析 (1)根据氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气解答;
(2)镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中,H2SO4溶液中硫酸根素完全转化到硫酸镁中;根据硫酸镁中镁和硫酸根的质量比可以求出硫酸镁的种质量;
(3)根据镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中,利用元素守恒解答;
(4)根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量.

解答 解:
(1)氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,反应的化学方程式为:MgO+H2SO4═MgSO4+H2O;镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应的化学方程式为:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
(2)147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中硫酸根的质量=147g×10%×$\frac{96}{98}$×100%=14.4g
反应完成后生成MgSO4的质量为:14.4g÷$\frac{96}{120}$=18g
(3)镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中,18g硫酸镁中,镁元素的质量=18g×$\frac{24}{120}$=3.6g
镁和氧化镁中的氧元素=4.4g-3.6g=0.8g
该镁带样品中MgO的质量为:0.8g÷$\frac{16}{40}$=2g,镁元素质量=2g-0.8g=1.2g
未被氧化的镁元素的质量=4.4g-2g=2.4g
其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为:2.4g:1.2g=2:1;
(4)设2.4g镁与酸反应生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
24                          2
2.4g                        x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$
x≈0.2g
该溶液的质量为4.4g+147g-0.2g=151.2g
答案:
(1)MgO+H2SO4═MgSO4+H2O;Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
(2)18;
(3)2;2:1;
(4)该溶液的质量为151.2g.

点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液.他们的实验过程和相关数据如图所示.请计算:

(1)实验中生成沉淀的质量为10g;
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等.绿矾(FeSO4•7H2O)的一种综合利用工艺如下:

(1)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是:(提示:该过程中所用的还原剂的是CO )
FeCO3$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{还原}$Fe
资料:【难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体】
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式:
  ①FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑,②FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2.
(2)粗产品(NH4)2SO4还可以作氮肥.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

18.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液,如图所示.这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里.化学兴趣小组开展探究:
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液?
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液.
【初步分析】
(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是氯化钠溶液.
(2)艾力同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1.
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验.
实验操作实验现象
①取少重该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液
②静置后,向沉淀中滴加稀盐酸
产生白色沉淀
产生大量气泡,沉淀全部溶解.
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是Na2CO3(填化学式).生成白色沉淀的化学反应方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.
【实验反思】
(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的.丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
实验操作 实验现象
 
取上述无色溶液少许于试管中,滴加少量的稀盐酸
溶液中没有气泡产生(或有气泡产生),该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)
(5)白燕同学经查阅资料得知:氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性,提出测溶液的酸碱性来确定更简便.她采用pH试纸测量溶液的pH值>7(填>、=、<),则结论与以上同学一致.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图:

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,加热后产生黑色的氧化铜.
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:
【查阅资料】在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:
6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分解.
【提出猜想】根据资料分析,同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想:
猜想Ⅰ:硫酸铜溶液呈酸性;      猜想Ⅱ:生成的硫酸钠使溶液呈酸性.
【实验与结论】
实验①:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH<(填“>”、“<”或“﹦”),硫酸铜溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立.
实验②:向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液,观察到溶液显紫色,硫酸钠溶液呈中(填“酸”、“中”或“碱”)性,猜想Ⅱ不成立.
【交流和反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后,一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立,理由是甲组实验生成了Na2SO4,若它显酸性,在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀;
(2)在化学反应中,相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同,请另举一列碳与氧气(写出反应物即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

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