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    某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
    （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
    反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
    设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，
    则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
       138          197    149
       x      6.27g-2.33g   y
    138
    x
    =
    197
    6.27g-2.33g
    =
    149
    y

    解得x=2.76g，y=2.98g；
    K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
    174           233     149
    m             2.33g    n
    174
    m
    =
    233
    2.33g
    =
    149
    n

    解得m=1.74g，n=1.49g；
    反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=
    2.98g+1.49g
    2.76g+1.74g+85g+200g-6.27g
    ×100%=1.6%，
    答：该固体中碳酸钾的质量为2.76g，反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．
    练习册系列答案
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    （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
    反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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    （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
    反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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    （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？

    （2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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