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    （2011?门头沟区）根据表中内容回答下列问题．
    温度/℃
    溶解度/g
    物质    		20406080
    KNO313.331.663.9110169
    NaCl35.736.036.637.338.4
    Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094
    （1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是 增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是．欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有（填序号）．
    ①向试管中加入水    ②向烧杯中加入氢氧化钠固体  ③向烧杯中加入生石灰    ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵
    （3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是，两烧杯内的溶液为饱和溶液的是（填序号）．
    【答案】分析：（1）分析表中数据总结硝酸钾溶解度随温度变化规律即可．
    （2）把溶液由饱和变为不饱和或有不饱和变为饱和，可以通过三个方法，即改变温度、改变溶剂的量、改变溶质的量．
    （3）通过表格的溶解度来判断．
    解答：解：（1）分析表格数据，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．
    （2）把溶液由饱和变为不饱和或有不饱和变为饱和，可以通过三个方法，即改变温度、改变溶剂的量、改变溶质的量．
    ①向试管中加入水，采用了增加溶剂的方法，正确．
    ②向烧杯中加入氢氧化钠固体会放出热量，使烧杯中水的温度升高，可使硝酸钾溶解度增大，变为不饱和，正确．
    ③向烧杯中加入生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，可使硝酸钾溶解度增大，变为不饱和，正确．
    ④将溶液倒出一部分，因为溶液是均一的，所以剩余的溶液和倒出的溶液性质一样，都是饱和的，错误．
    ⑤向烧杯中加入硝酸铵，会吸收大量热，是水的温度降低，使硝酸钾的溶解度减小，而析出，溶液仍为饱和，错误．
    所以只有①②③可以使溶液变为不饱和溶液．
    （3）由表格数据可得出20℃时100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，可溶解氯化钠36g，所以题中向100g水中加入36g溶质，氯化钠刚好得到饱和，硝酸钾不会全部溶解．
    故答案为：（1）增大；
    （2）①②③
    （3）硝酸钾；ab
    点评：把溶液由饱和变为不饱和或有不饱和变为饱和，可以通过三个方法，即改变温度、改变溶剂的量、改变溶质的量．题干中第（2）问从不同角度考查了学生综合运用知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （3）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是填序号）．
    A．溶质的质量      B．溶液的pH     C．溶解度  D．溶质质量分数
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    实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D
    （1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡．通过实验将B盒贴上写有______的标签
    （2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填齐下表：
    样品
    实验现象
    所加试剂    		ACD
    ______无现象有气泡______
    编号A的调料盒为______
    （3）查阅资料：
    资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如图所示：
    NaHCO3Na2CO3
    资料2：
    温度
    溶解度
    盐    		10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
    （4）依据资料，帮助小芳完成如下实验方案设计来区别NaHCO3和Na2CO3：
    实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有______．

    实验方案2：取两种待检测样品制成20°C的饱和溶液，取两种饱和溶液适量分别于试管中，向试管中通入二氧化碳，______（写出实验现象和对应结论）．
    实验方案3：设计下列实验请填现象和结论
    实验操作实验现象结论

    两个试管各加足量且相等的稀盐酸，
    试管上系的气球里各装入106克 两种白色粉末，同时倒入盐酸中．    		____________

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