Question

某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：

① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中；

② 取35.0 ml稀盐酸（溶液密度为1 g/ml）；

③ 倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；

④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；

⑤ 操作X；

⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有   ▲   、   ▲   。

（2）步骤④的目的是  ▲  。

（3）步骤⑤的操作X名称有  ▲  、  ▲  和  ▲  。

（4）反应生成CO₂的质量为   ▲   g（2分）；

（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，共3分）。

 

Answer 1

（1）①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂    ②C    （2）   K₂    K₁

（3）①除去未充分反应的CO₂    ②水与Na₂O₂反应生成氧气

（4）Ⅲ中固体含有未反应完全的Na₂O₂，与稀盐酸反应会产生O₂，不能确认Na₂CO₃的存在（答不全不得分）有

（5）(1分)   12g＋35g－42.6g==4.4g

（2分） 设生成4.4g CO₂需要碳酸钙的质量为x

CaCO₃ + 2HCl ==CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

                 100                        44

                  x                        4.4g

100∶44 ==x∶4.4g2

                            x ==10g

10g/12g×100%==83.33%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%