Question

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是_____（填序号，下同）；属于同种元素的是_____。
 
（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。
（3）右图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_____。

若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为_____（结果用最简整数比表示）。

Answer 1

（1）C    B和C
（2）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子。
（3）H⁺和OH^—结合生成了H₂O分子       2︰71（2分）

解析（1）A、B、D中质子数等于电子数，所以微粒是原子；C中质子数小于电子数，所以此微粒是阴离子．B、C两粒子的核内质子数相同，故表示的是同种元素．
（2）水受热变成水蒸气，是水分子之间的间隔增大，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电后被分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化．
（3）由硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，从微观粒子的角度分析，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；所得溶液Na₂SO₄溶液的质量分数是10%，则100g该溶液中含硫酸钠的质量为10g，则溶剂水的质量为90g；
该溶液中Na⁺与水分子的个数比=：=2：71．
故答案为：
（1）C；B和C；
（2）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子；
（3）H⁺和OH^﹣结合生成了H₂O分子；2：71．
（1）质子数等于电子数的微粒是原子，而质子数大于电子数的微粒是阳离子，质子数小于电子数的微粒是阴离子．决定元素种类的是质子数．
（2）可以根据分子在物理变化和化学变化中的变化过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
（3）由硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图，从构成从微观粒子的角度分析该反应酸与碱中和的实质；由溶液的质量分数的数值含义确定溶液中硫酸钠与水的质量关系，完成个数比的计算.