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    2．海水是巨大的资源宝库，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    （1）操作Ⅰ的名称是过滤，在实验室进行该操作时，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．
    （2）从海水中获得粗盐，宜选用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），不宜选用另一种方法的原因是氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大．
    （3）写出步骤②的反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

    分析 （1）根据操作a分离后的物质进行分析，根据过滤需要的仪器进行分析；
    （2）根据氯化钠的溶解度受温度影响的变化情况进行分析；
    （3）根据反应流程找出反应物、生成物，依据质量守恒定律进行书写化学方程式．

    解答 解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作Ⅰ后，得到了粗盐和母液，所以操作Ⅰ是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
    （2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，降低温度后析出的晶体很少，所以得到氯化钠晶体一般不用降温结晶的方法而用蒸发结晶法，所以步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
    （3）氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    故答案为：（1）过滤，漏斗，引流；
    （2）蒸发结晶；氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
    （3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

    点评 在解此类题时，首先分析题中的转化流程，然后结合学过的知识对题中的问题进行逐一的分析，注意有关海洋资源的利用是中考的热点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

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    13．写出下表中所缺物质的化学式、物质的名称或化合价：
    氢氧化钠NaOH、硫酸铜CuSO4、二氧化碳CO2、NaCl氯化钠、KMnO4高锰酸钾
    一个水分子H2O  两个氮原子2N 两个氢分子2H2 n个硫酸根离子nSO42- 氯化钠中钠元素的化合价$\stackrel{+1}{Na}$Cl．

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    10．2017年1月1日起，溧水城区禁止燃放鞭炮，如图所示图标中，表示禁止燃放鞭炮的是（　　）
    A．B．C．D．

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    17．下列有关资源及能源的说法正确的是（　　）
    A．目前人类制得的纯金属有100余种，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁
    B．空气是一种重要的自然资源，它是由氧气和氮气两种气体组成的
    C．“西气东输”输送的是天然气
    D．保护水资源的唯一途径是节约用水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．为除去如表物质中杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
    选项物质所选试剂及操作方法
    ACu（CuO）通入氧气并加热
    BCO2（HCl）气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
    CN2（O2）气体通过炽热的铜粉
    DKCl溶液（K2CO3）加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．用湿润的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度，pH会（　　）
    A．偏大B．偏小C．不变D．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．天然碱的主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠．以天然碱为原料制备氢氧化钠的工艺流程可简单表示如图1所示：

    （1）碳酸钠俗称纯碱，其主要用途有制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（写出一种即可）．
    （2）实验室进行溶解操作时，使用玻璃棒的主要目的是加速溶解；操作a的名称是蒸发．
    （3）“苛化”时主要发生两个化学反应，其一为：NaHCO3+Ca（OH）2═NaOH+CaCO3↓+H2O；另一化学反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
    （4）某化学兴趣小组同学为了测定产品NaOH固体（含少量碳酸钠）中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
    Ⅰ．称取NaOH固体样品2.15g，加适量水使之完全溶解．
    Ⅱ．向上述溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生白色沉淀，过滤．
    Ⅲ．向滤液中加入质量分数为10.0%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的体积与溶液的pH关系如图2所示．
    回答下列问题：
    ①图中a点溶液中所含的阴离子有Cl-和 OH-（填离子符号）．
    ②如图3是氢氧化钠与盐酸反应示意图，该反应的本质可以表示为OH-+H+=H2O．步骤Ⅱ中反应的示意图如图4，则该反应的本质可以表示为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
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    12．构成原子的基本粒子是质子、中子和电子，粒子中能决定元素种类的是质子  数，能决定相对原子质量的是质子数和中子数．

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