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    金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
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    （1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是
     

    （2）装置乙中发生反应的化学方程式是
     

    （3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
    反应前 氧化铜完全反应后
    Ⅰ组 洗气瓶和石灰水的质量为185g 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
    Ⅱ组 玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
    关于这两组数据，下列说法不正确的是
     
    （选填相关的字母）
    A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
    B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
    C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
    D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
    （4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为
     
    ．
    分析：①一氧化碳还原氧化铜，把黑色氧化铜还原成红色的铜；
    ②装置乙中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
    ③玻璃管中氧化铜还原成铜，固体减少的成分是氧，故说法正确；两组数据都能计算样品中氧化铜的质量分数，说法正确；石灰水增重的质量含有消耗的一氧化碳的质量，故说法正确；石灰水增重的质量含有消耗的一氧化碳的质量，故说法错误．故应选D．
    ④用差量法求解：因为反应前玻璃管和固体样品的质量是57.9g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是56.1g，质量减少1.8g，设该反应中参加反应的CuO为x，然后根据化学方程式CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2解出；
    解答：解：①一氧化碳还原氧化铜，把黑色氧化铜还原成红色的铜，故应填：黑色固体变成红色；
    ②装置乙中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2；
    ③玻璃管中氧化铜还原成铜，固体减少的成分是氧，故说法正确；两组数据都能计算样品中氧化铜的质量分数，说法正确；石灰水增重的质量含有消耗的一氧化碳的质量，故说法正确；石灰水增重的质量含有消耗的一氧化碳的质量，故说法错误．故应选D；
    ④因为反应前玻璃管和固体样品的质量是44.5g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是42.9g，质量减少1.6g，设该反应中参加反应的CuO为x则
    CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2      固体质量变化
       80      64      80-64=16
       x               1.8g
    80
    X
    =
    16
    1.8g

    解答x=9g
    所以CuO质量分数=
    9g
    10g
    ×100%=90%；
    故答案为：90%．
    点评：本题是一氧化碳还原氧化铜实验，有点难度，学生容易出错，应该多方面综合考虑．
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