【题目】现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
实验序号 | 加入稀盐 酸的质量/g | 反应后烧杯中 剩余物质的质量／g |
第一次 | 10 | 19.56 |
第二次 | 10 | 29.12 |
第三次 | 10 | 38.9 |
第四次 | 10 | 48.9 |
(1)求产生CO2气体的总质量。
(2)求样品中氯化钠的纯度。
(3)求使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】解：（1）产生二氧化碳气体的质量为1.1g
（2）设10g样品中碳酸钠的质量为X
Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑
106 44
X 1.1g
106/x=44/1.1g
X=2.65g
所以样品中NaCl的纯度为(10g-2.65g)/10g×100%=73.5%
(3)设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y
Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑
73 44
Y 0.44g
73/y=44/0.44g
Y=0.73g
所以使用稀盐酸的质量分数为0.73g/10g×100%=7.3%
答：略
【解析】由质量守恒定律知，(1)求产生CO2气体的总质量∶10g＋40g－48.9g＝1.1g. (2)设10g样品中碳酸钠的质量为X
Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑
106 44
X 1.1g
106/x=44/1.1g X=2.65g
所以样品中NaCl的纯度为(10g-2.65g)/10g×100%=73.5%
(3)设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y
Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑
73 44
Y 0.44g
73/y=44/0.44g
Y=0.73g
所以使用稀盐酸的质量分数为0.73g/10g×100%=7.3%
答∶(1)产生CO2气体的总质量是1.1g. ⑵ 样品中NaCl的纯度为73.5%.⑶使用稀盐酸的质量分数为7.3%.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】阅读下面的材料，回答下列问题：过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）质量分数为40%的醋酸溶液的pH ① 7（填“大于”或“小于”或“等于”）溶质是 ② （填化学式）。
（2）稀释过氧乙酸的操作 ① （填“能”或“不能”）在铁制容器中进行，该操作的步骤依次为 ② 、量取、混匀，然后装瓶贴上标签，量取操作中必须用到的仪器有量筒和 ③ （填仪器名称）。
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。
（4）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？ 。
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【题目】2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。下列说法中不正确的是
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C．青蒿素分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为15：22：5
D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
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【题目】学习化学需要科学的方法。勤于思考和总结的同学会有很多乐趣。
（1）学好化学知识，有助于我们更好地认识到保护和改善自然环境的重要性。请你按照下列做法的具体目的，将以下关于保护环境的做法平均分成3类，请选出一类填空。
①节约用水 ②金属防锈 ③防治水污染 ④寻找金属代用品 ⑤用布袋代替塑料袋 ⑥回收各种废弃塑料
你选出的做法是（填序号）__________________，这些做法的目的是______________________。
（2）我们化学书上有这样的标注：“K是表示金纯度的指标。例如，18K表示含金量达75％”，请你按数学列比例式的方法计算，纯金（即100％含金量）为_________K，14K表示含金量达___________。（计算结果保留小数点后一位数字）
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【题目】向5.3g碳酸钠固体中滴加硫酸溶液，直到恰好不再产生气体为止(假设气体全部逸出)，共用去49g硫酸溶液。求：
（1）硫酸溶液的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
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【题目】从①氮气 ②氧气 ③生石灰 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠 ⑥碳酸钙6种物质中选择适当的物质填空。
（1）可用作焊接金属的保护气的是___________。
（2）可用作补钙剂，其补钙原理是__________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）可用作食品干燥剂的是___________。
（4）制作松软可口的馒头时常加入发酵粉，其主要成分是___________。
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【题目】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 ____________________。针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告.
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3;你认为是 ________________。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量_____溶液; 向滤出固体中加入适量 _____. | _________； _____________。 | 猜想正确 |
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 _____ 保存熟石灰.
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【题目】20℃时烧杯中盛有硝酸钾的饱和溶液，且底部残余一部分没有溶解的硝酸钾固体，垫上石棉网加热至60℃烧杯中固体全部溶解，假设水分不蒸发。下列说法不正确的为（ ）
A. 升温到60℃为不饱和溶液
B. 升温前后溶液中水的质量不变
C. 升温后固体硝酸钾的溶解度增大
D. 升温后溶液中溶质的质量分数增大
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【题目】请回答下列问题：
(1)钢和生铁是含 ___不同的铁的两种合金。
(2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，锈蚀过程实际是铁与空气中的____等发生反应的过程。
(3)某实验室废液中含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是 ___。
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