Question

有一块由两种金属元素组成的合金，其质量是20.75g，投入到足量的盐酸中，充分反应后收集到1g氢气，混合物可能是(已知铜不能和盐酸反应放出H₂)

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A．锌和铁	B．铜和锌
C．镁和铝	D．锌和铝

Answer 1

答案：D
解析：

解答：假设金属消耗量用x表示，生成的氢气用y表示，如Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，根据化学方程式可计算得y＝x；同理，Fe、Mg、Al的消耗量和生成氢气量的函数关系式分别为y＝x，y＝x，y＝x．画出x－y的函数图像，如下： 　　由图可知，当消耗合金20.75g，生成的氢气为1g时，符合题意的可能的合金组成为Al和Fe，Mg和Fe，Al和Zn，Mg和Zn．结合本题选项，可选(D)．

提示：

点悟：该题可用图像法去解．