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    16．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
    B．配制稀硫酸时，用天平称量所需浓硫酸的质量
    C．将80克硫酸倾倒入盛有80 mL98%浓硫酸的500 mL量筒中，并不断搅拌
    D．将43.5mL 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6 mL水中，并不断搅拌

    分析 解答此题从以下几方面入手：稀释浓硫酸需要用到的仪器、溶液稀释前后溶质质量分数不变．
    将一定量的浓硫酸稀释到一定程度需要用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒．

    解答 解：A、稀释浓硫酸时用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，故A错误；
    B、设需要浓硫酸的质量未x，则
    98%x=560×14%
    解得x=80g
    再根据m=ρv即80=1.84g/mL×v
    解得v≈43.5mL
    所需要的浓硫酸为80g或43.5mL，即配制稀硫酸时可以用量筒量取43.5ml的浓硫酸，也可以用托盘天平去称量43.5ml的浓硫酸，故B错误；
    C、根据B的计算，所需水的质量=560-80=480g，由于水的密度为1g/mL，所以体积为 480/1g/mL=480mL．该选项错误点很多，1、量筒是量器，不能用来稀释溶液；2、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中；3、需要浓硫酸的体积为43.5mL，故错误，
    D、根据B的计算；知需要浓硫酸的质量为80g，需要水的体积为480mL，即把80g98%的浓硫酸缓缓倒入480mL水中即可得到实验目的，故正确．
    故选D．

    点评 液体通常不建议采用称重的方法，因为测量体积方便且不会腐蚀仪器，（天平可能被散落的酸腐蚀）．
    如果一定要用称量的方法也可以，称量完成后将浓硫酸在搅拌下倒入水中，要尽可能倒干净，待稀硫酸冷却后再将其倒入称量浓硫酸的烧杯中涮洗数次

    练习册系列答案
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    6．每年的4月22日是“世界地球日”，下列做法不符合“珍惜地球资源，转变发展方式-提高资源利用效率”这一主题的是（　　）
    A．农业和园林灌溉，改大水浸灌为喷灌、滴灌
    B．大力发展新资源，禁止使用化石燃料
    C．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印
    D．回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃废弃塑料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧．我国科学家尝试用硒化合物（Na2SeO3 ）消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价是（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+1

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）
    A．BaSO4→BaCl2B．CaCO3→CO2C．H2O→O2D．Fe（OH）3→FeCl3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．图中A点表示t℃下，物质M的溶解度为10g
    B．t℃下，A、C两点等质量的M溶液中，M的质量分数关系是C点大于A点
    C．C点表示t℃下物质M的不饱和溶液
    D．t℃下，欲将组成在C点的M溶液转变为A点的M溶液，可采用恒温蒸发水的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，从图示中获得的信息正确的是（　　）
    A．反应前后原子数目发生了变化B．该反应属于置换反应
    C．乙分子中不含A原子D．原子种类在化学反应中发生了变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．用下列物质的字母序号填空：
    A、二氧化硫 B、盐酸 C、氧氢化钙D、硝酸钾E、淀粉F、金刚石
    （1）属于复合肥料的是D；
    （2）用于刻划玻璃的是F；
    （3）属于天然有机高分子的是E；
    （4）可作改良酸性土壤的是C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学与我们的生活息息相关，请从下列物质中选择相应的序号填空：
    ①氧气  ②不锈钢 ③生石灰  ④食醋  ⑤氢氧化铝
    （1）可用于抢救危重病人的物质是①；
    （2）常用作食品干燥剂的物质是③；
    （3）常用作制造刀具的物质是②；
    （4）可用于治疗胃酸过多的物质是⑤；
    （5）厨房调味品pH＜7的物质是④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．生活中常用到一些药品．
    （1）阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（C9H8O4），是一种历史悠久的解热镇痛药．向其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色，说明乙酰水杨酸具有酸性（填“酸性”或“碱性”）．
    （2）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用．当胃酸过多时，通常用“碳酸氢钠片”进行治疗，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）熊去氧胆酸（C24H40O4）是一种味苦的白色粉末，熔点200℃～204℃，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶液反应，可治疗胆结石．
    ①熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：10：1．
    ②熊去氧胆酸具有的化学性质是与氢氧化钠溶液反应．

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