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    某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，并对Cu2（OH）2CO3受热完全分解后的产物进行探究。

    （查阅资料）（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。

    （2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。

    （提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：

    ①可能是碳；

    ②可能是氧化铜；

    ③可能是碳和氧化铜的混合物。

    他猜想的依据是_____，且碳和氧化铜都是黑色的。

    （实验探究）实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）。


     

    实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。

    （实验分析及结论）

    实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。

    实验Ⅱ中：因为黑色粉末溶逐渐消失且_____，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_____。

    通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、_____有关。

    （实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是_____。

    （拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为_____。

    练习册系列答案
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