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【题目】某兴趣小组用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。

[进行实验]

实验步骤

实验现象

实验结论

分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液

a中有气泡产生

a中物质是稀盐酸

b中无明显现象

b中物质是氯化钠溶液

c中________

c中物质是澄清石灰水

写出a试管中发生反应的化学方程式________。把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?

猜想一: Na2CO3和NaOH;

猜想二: NaOH;

猜想三:________。

[实验过程]为了证明哪种猜想正确,进行了如下实验:

实验步骤

实验现象

实验结论

取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液(写溶质化学式)_______

有白色沉淀

猜想一正确

写出上述有白色沉淀生成的化学方程式_______。

【答案】有白色沉淀产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2和NaOH 氯化钡(或硝酸钡) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3)

【解析】

[进行实验]碳酸钠和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠;
在试管a中,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
[提出问题]
碳酸钠和澄清石灰水反应,当碳酸钠过量时,反应后溶液中的溶质是:Na2CO3和NaOH;当恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质是NaOH;当氢氧化钙过量时,反应后溶液为的溶质是Ca(OH)2和NaOH;故猜想三为:Ca(OH)2和NaOH;
[实验过程]
碳酸钠和氯化钡(或硝酸钡)反应生成白色沉淀碳酸钡,猜想一正确;
化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
故答案为:
[进行实验]有白色沉淀产生;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
[提出问题]
Ca(OH)2和NaOH;
[实验过程]
氯化钡(或硝酸钡);BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3)。

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A.AB.BC.CD.D

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