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    （2011?丹阳市模拟）煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可吸收90%以上的SO2．涉及的反应有：①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O   ②Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3③NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
    【答案】分析：A、反应①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O说明二氧化硫也能与氢氧化钠发生反应，生成盐和水；
    B、能电离出金属离子和酸根离子的化合物都属于盐类物质；
    C、复分解反应的特点是两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应；
    D、根据反应后又生成了该物质，这样的物质在变化过程中可循环使用．
    解答：解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水，而反应①说明了二氧化硫也具有此种性质，因此反应①说明SO2与CO2化学性质相似；故A正确；
    B、NaHSO3溶解时能电离出金属离子钠离子和酸根离子亚硫酸根离子，因此可判断NaHSO3也是一种盐；故B正确；
    C、反应①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O虽然为两种化合物反应生成两种化合物，但由于反应中不存在成分的新换，因此不属于复分解反应；③也不是复分解反应．故C不正确；
    D、反应②中消耗Na2SO3吸收二氧化硫，而在反应①和③都有生成Na2SO3，因此在此过程中Na2SO3可循环使用；故D正确；
    故选C．
    点评：利用已有的知识对新的情境中的新问题进行分析，需要具备知识迁移能力，体现分析与解决问题的能力．
    练习册系列答案
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