溶解度是解决溶液相关问题的重要依据． Ⅰ．根据图1解决下列问题: (1)温度为 ℃时.M.N两种物质的溶解度相等, (2)t1℃时.将20gM加入50g水中.充分溶解.形成溶液的质量为 g．保持温度不变.向该溶液中再加入10g水充分搅拌.溶液的溶质质量分数将 (填“变大 .“变小或“不变 ), (3)t2℃时.将25gN加入50g水中.完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．

Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）

（1）温度为　　℃时，M，N两种物质的溶解度相等；

（2）t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为　　g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将　　（填“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）t₂℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是　　．

Ⅱ．根据表格解决实际问题：

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	100	169
K₂CO₃	110	114	121	126	139

某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯过程如图2：

（1）图2中溶液C是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）样品中钾元素的质量为　　g（结果保留整数）．

考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．

专题：溶液、浊液与溶解度．

分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线确定溶质质量分数的变化；物质提纯时要注意不能生成新的杂质，根据元素的质量计算即可．

解答：解：Ⅰ（1）据图可以看出，在t₂℃时M和N的溶解度相等，故填：t₂；

（2）t₁℃时，M的溶解度是30g，将20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的质量为15g+50g=65g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，10g水中能溶解M3g，故仍然是饱和溶液，溶液的溶质质量分数将不变，故填：65，不变；

（3）t₂℃时，N的溶解度是50g，将25gN加入50g水中，完全溶解形成的是饱和溶液，要提高该溶液的溶解质量分数，可以降低温度，继续加入N物质，故填：降低温度，继续加入N物质；

Ⅱ．（1）加入硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故B是硝酸钾的饱和溶液，降温析出晶体，溶液C是硝酸钾的饱和溶液，故图2中溶液C是饱和溶液，故填：饱和；

（2）50℃时硝酸钾的溶解度是65.5g，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸钾的质量，故溶液C中水的质量是100g，其中硝酸钾的质量是31.6g，故硝酸钾的质量是53.9g+31.6g=85.5g，样品中钾元素的质量为85.5g×≈7gg，故填：7．

点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>