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    某兴趣小组的同学设计实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用。①A、B试管中均盛等体积等浓度的过氧化氢溶液，②向A中加入1克红砖粉。分别将带火星的木条放置在A、B试管口，A管口木条复燃，B管口木条不复燃。③反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干得到滤渣。④观察滤渣的颜色和状态。⑤称量滤渣的质量为1克。⑥将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃。请回答：

    （1）在探究过程中做的是       实验。

    （2）通过实验②，你得出的结论是：                    。

    （3）设计实验⑥的目的是：                               。

    （4）若省掉步骤④，能否达到实验目的？        。你的理由是           

             。若省掉步骤⑤能否到达实验目的？        。你的理由是         

                        。

     对比；   红砖粉能改变过氧化氢溶液分解速度；  为了验证红砖粉的化学性质不变；   能； 是否做催化剂与颜色和状态改变无关；不能 ；省掉后不能证明红砖粉质量不变。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、“神州七号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证该反应中有氧气产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验．

    （1）进入B瓶的气体可能有
    氧气和二氧化碳
    ；
    （2）B瓶装有足量澄清石灰水，其的作用是
    除去未反应掉的二氧化碳
    ，该反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）C装置的作用是
    收集氧气
    ，为了达到整个实验目的，接下来的实验具体操作是
    将带火星的小木条伸入集气瓶中．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    神舟七号飞船是中国第三个载人航天器，是中国神舟号飞船系列之一，在北京时间2008年9月25日21時10分4秒988毫秒由长征2F火箭发射升空，标志着我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠
    （Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验．
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    （1）A装置中所发生反应的化学方程式为
     
    ；
    检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
     
    现象，即可证明装置不漏气．
    （2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
     
    ．
    （3）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
    （4）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0g粗产品进行实验．

    说明：碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
    实验主要操作步骤如下：
    ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    请回答下列问题：
    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
    样品重，砝码轻
    ．
    （2）F中的试剂应为
    浓硫酸
    ．
    （3）B装置的作用是
    除去空气中的二氧化碳
    ，B装置中发生反应的化学方程式为：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （4）H装置的作用是
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气被装置G中碱石灰吸收
    ．
    （5）事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了测定铜锌合金粉末中铜的质量分数，某兴趣小组的同学设计了不同的方案进行实验：

    甲同学的实验方案
    ①按图1组装好装置，并称得装置的质量为a g．
    ②取下锥形瓶上的橡皮塞，向锥形瓶中加入b g铜锌合金粉末，再加入足量的稀盐酸，立即塞紧橡皮塞．
    ③待充分反应后，称得装置和装置中物质的总质量为c g．
    ④计算铜锌合金中铜的质量分数．
    乙同学的实验方案
    ①按图2组装好装置．
    ②取下烧瓶上的橡皮塞，向锥形瓶中加入1.0g铜锌合金粉末，塞紧橡皮塞．
    ③通过分液漏斗向烧瓶中加入10.0mL稀硫酸（足量），立即关闭分液漏斗活塞．
    ④待充分反应后，测得进入量筒的水的体积为122.0mL．
    ⑤计算铜锌合金中铜的质量分数．
    回答下列问题：
    （1）锥形瓶中发生的反应属于
    置换反应
    置换反应
     （填基本反应类型）．图1装置中碱石灰的作用是
    吸收水蒸气和氯化氢气体
    吸收水蒸气和氯化氢气体
    ．
    （2）甲同学若要计算出样品中铜的质量分数，还需要测得的数据是
    B
    B
    ．（填标号）
    A．碱石灰的质量    B．加入的稀盐酸的质量    C．稀盐酸中溶质的质量分数
    （3）在甲同学实验后，丙同学过滤锥形瓶中的物质，洗涤、干燥滤渣，称得滤渣质量为d g．
    丙同学测得铜锌合金中铜的质量分数为
    d g
    b g
    ×100%
    d g
    b g
    ×100%
    ．
    （4）为减少实验误差，在乙同学的实验步骤①和②之间还需要增加的实验操作是--，这样能保证实验称量结果的准确性．已知该温度下氢气的密度为0.09g/L，则乙同学测得的铜锌合金中铜的质量分数为
    67.5%
    67.5%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学设计实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用：
    ①A、B试管中均盛等体积等浓度的过氧化氢溶液；
    ②向A中加入1克红砖粉．分别将带火星的木条放置在A、B试管口，A管口木条复燃，B管口木条不复燃；
    ③反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干得到滤渣；
    ④观察滤渣的颜色和状态；
    ⑤称量滤渣的质量为1克；
    ⑥将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃．
    请回答：
    （1）在探究过程中做的是
     
    实验．
    （2）通过实验②，你得出的结论是：
     
    ．
    （3）设计实验⑥的目的是：
     
    ．
    （4）若省掉步骤④，能否达到实验目的？
     
    ．你的理由是
     
    ．若省掉步骤⑤能否到达实验目的？
     
    ．你的理由是
     
    ．

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