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    某合金6g与足量的稀硫酸反应后生成，则该合金可能为

    [　　]

    A．Zn、Fe
    B．Fe、Mg
    C．Mg、Al
    D．Mg、Cu
    答案：AD
    解析：

    　　因为此题关键是“酸足量，则金属消耗完”，可用量价比来解决。合金是混合物，利用的质量求出合金的平均量价比为：，故合金中两种金属的量价比应是一个大于30，另一个小于30。A中32.5和28，B中28和12，C中12和9，D中12，铜不产生氢气可认为它的量价比无限大，满足量价比一个大于30，一个小于30的选项有A、D，此方法叫平均值法。


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    某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是
    A
    A
    ．
    A．Zn和Fe     B．Cu和Au    C．Zn和Cu     D．Mg和Al．

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    某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
    A．Zn和Fe
    B．Cu和Au
    C．Zn和Cu
    D．Mg和Al

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    某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是______．
    A．Zn和Fe     B．Cu和Au    C．Zn和Cu     D．Mg和Al．

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    某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
    A．Zn和Fe
    B．Cu和Au
    C．Zn和Cu
    D．Mg和Al

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