Question

过氧化钠(Na₂O₂)，是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，也能与水反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，某学生为了验证“过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气”这一实验，以大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料制取O₂，设计出如下图所示实验装置：

（1）A是制取CO₂的装置，应从下列图甲、图乙、图丙中选择_________________。

（2）B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，D装置的作用是_____________。

（3）用H装置收集生成的气体，则气体应从_________（填写a或b）进入H装置；为了检验H中收集到的气体，气体收集完毕后，可以用_________的木条伸入集气瓶内，木条会________________。

（4）若F装置中的石灰水出现很少量的白色浑浊现象，这是因为____________。

（5）表明E中的过氧化钠样品接近反应完毕时的现象是____________。

（6）G装置的作用是_________________。

（7）当观察到何种现象时，才能证明：“过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气”?

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）图乙。 （2）检验经过C装置的气体中是含有水蒸气。 （3）b,带火星,立即复燃。 （4）有少量二氧化碳没有与过氧化钠完全反应。 （5）F装置中的石灰水出现大量的白色浑浊现象时： （6）吸收没有与过氧化钠完全反应的二氧化碳，得到较纯净的氧气。 （7）答：D中白色粉末不变色，H中的气体能使带火星的木条复燃：则可证明：“过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气”。

提示：