氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．则：
（1）制AlN的化学反应方程式________．铝在地壳中的含量居所有元素的第________位，氮化铝陶瓷属于________材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为78%，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将氮气从液态空气中先蒸发出来．将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧，生成氮化镁，化学反应方程式为________．
解：（1）根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，化学方程式为：Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO；
根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，铝在地壳中的含量居所有元素的第3位；
根据氮化铝陶瓷可断定其不属于金属材料，所以氮化铝陶瓷属于无机非金属材料；
（2）由题意知反应的化学方程式为3Mg+N
2
Mg
3N
2．
故答案为：（1）Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO；三；无机非金属材料；
（2）3Mg+N
2Mg
3N
2．
分析：（1）根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，写出化学方程式，注意：写，配，等，标；根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答；根据氮化铝陶瓷可断定其不属于金属材料，进行解答；
（2）根据题目提供的信息，书写化学方程式．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
2AlN+3CO；
Mg3N2．
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，铝原子核内中子数比质子数多1，则铝原子的中子数为