【题目】已知氧化铜样品中主要成分是CuO，还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
（资料1）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O 
CO2↑+ CO↑+ 4H2O
（资料2）浓硫酸具有吸水性，是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物，是常见的干燥剂，能吸收水和二氧化碳。
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________（填字母编号）。
（问题讨论）用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先_____________。
（3）进入C中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B中的试剂依次是___________（填字母编号）。
a 浓硫酸 b 足量的澄清的石灰水
（4）A装置的作用是__________，写出相应的方程式_____________。
（5）对C装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前_______________。 ②停止加热后________________。
（数据分析与计算）
称取氧化铜样品10.0g，用上述装置进行实验，完全反应后，称得C装置中剩余固体的质量为8.4g，求原样品中氧化铜的质量分数______________？（写出计算过程）
（实验评价）
反思1：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷__________。
反思2： 本实验中如果缺少B装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会__________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思3：不用上述方法，通过测定________ 装置（填序号）的质量变化，也可以获得氧化铜质量的分数。
【答案】d 检查装置的气密性 b a 除去气体中的二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 排出装置内的空气，防止发生爆炸 防止热的铜重新被氧化 80% 无尾气处理装置，没有反应掉的一氧化碳会污染空气 不变 D（或D和E）
【解析】
（1）草酸分解制气体需要浓硫酸催化并加热，是固体与液体在加热的条件下反应的，所以发生装置选d；
（2）做实验前应先检查装置的气密性；
（3）因为反应同时会产生二氧化碳和水，所以要用浓硫酸来吸水，用足量的澄清石灰水来吸收二氧化碳，且吸水在最后一步，故A中试剂为足量的澄清石灰水，B中的试剂为浓硫酸，填：b a；
（4）A装置的作用是除去气体中的二氧化碳，相关的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（5）在加热前通一氧化碳的目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸，在加热后继续通一氧化碳的目的是防止热的铜重新被氧化。
[数据分析与计算]
设原样品中氧化铜的质量分数为x
=
x=80%
[实验评价]
反思1：此实验中有一明显的缺陷是无尾气处理装置，没有反应掉的一氧化碳会污染空气。
反思2：因此实验是通过计算C装置的固体变化量来测样品中氧化铜的质量分数的，如果缺少B装置，水没有去除会被D吸收，而不会留在C中，所以对实验结果没有影响，即与实际值相比不变。
反思3：不用上述方法，通过测定D装置反应前后的质量变化也可获得氧化铜的质量分数，因为D装置增加的质量就是一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳的质量，再根据化学方程式进行计算。（若不考虑有空气中的二氧化碳和水进入E装置，也可称量D和E装置的总增加的质量进行计算）
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【题目】能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。
（1）化石燃料中，_____________是比较清洁的能源，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。
（2）海底蕴含大量可燃冰，可燃冰属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作助燃剂，生成氮气与水蒸气。该过程的化学方程式为_______。
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【题目】小伟同学将浑浊的渠水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，采用如图所示装置进行过滤，请问：
（1）写出图中带编号的仪器名称：a_____ b_____。
（2）加明矾的作用是_______________．
（3）图中还缺少的一种仪器是_____，其作用是_____；装置还有一处错误是______．
（4）过滤后小伟同学观察发现，滤液仍然浑浊．可能的原因有_____．改进后过滤，得到了澄清透明水，若要得到纯水，还需采用的净化方法是_____．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化石能源不可再生，发展新能源汽车势在必行。下图是一款以氢氧燃料电池为动力的新能源汽车模型，回答下列问题。
（1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和_________。
（2）图中标示的物件中含有的金属元素有_________（用元素符号表示，填一种即可）。
（3）氢气是理想的“绿色能源”，它具有的优点是_________，氢能源目前还很难普及，请写出不能普及的一点原因__________。
（4）新能源汽车将逐步替代燃油汽车，由此你对化学与人类生活的关系有何感想_________？
（5）在新能源汽车未普及时，在汽油中添加适量乙醇成为一种“节能减排”的有效措施.以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是（________）
A 原料来源丰富 B 是可再生能源 C 乙醇汽油燃烧完全没有污染
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【题目】某小组同学分别完成了图1所示的3个实验（图中a处连接压强传感器）。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是
A. 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
B. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D. 对比曲线2和3可知，40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
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【题目】水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质放入水中，能形成溶液的是____________________。
A 牛奶 B 香油 C 面粉 D 白糖
（2）生活中常用_______________方法降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用。
（3）妈妈衣服上沾了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是先用酒精或洗洁精清洗，请分别解释它们去油的原理_________________。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
① 在 t2℃时，把 30g 甲溶解于 50g水中得到溶液的质量为_________________
② 将图中 N 点的甲溶液转化为M的甲溶液的方法是_________________
③ 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃，溶质的质量分数的大小关系是_________。
④ 要配制等质量的 t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液， 所需水的质量关系是__________。配制过程中若量取水时俯视读数，则会造成所配溶液的质量分数___________。（“偏大”或“偏小”）
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【题目】（1）用适当的化学符号和数字回答：
①3个磷原子_____；
②保持氧气化学性质最小微粒_____；
③氧化铝中铝元素化合价_____；
④人体血红素中亚铁离子_____ ；
⑤温度计中常用的金属_____；
⑥常用作导线的金属_____。
（2）某同学写了以下化学方程式：
A 
B 
C 
D 
E 
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
①未配平的是_____；
②化学式写错的是_____；
③反应条件写错的是_____；
④未注明反应条件的是_____；
⑤“↑”使用不当的是_____。
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【题目】向8.4g铁粉中先加入100g稀硫酸，然后再加入足量的硫酸铜溶液，反应过程中所得固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A.原稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%
B.m值为5.6
C.b点对应的溶液质量为101.9g
D.c点对应的固体不能被磁铁吸引
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【题目】下列有关化学方程式2H2＋O2
2H2O的叙述中，错误的是 ( )
A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
C. 每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
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