Question

黄铜是铜和锌的混合物，在20 g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2 g，求样品中铜的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

答：样品中铜的质量分数为67.5％ 　　解：设生成0.2 g氢气需锌的质量为x． 　　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 　　65　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　0.2 g 　　＝　x＝6.5 g 　　铜的质量分数为×100％＝67.5％ 　　解析：本题的关键是要知道加入稀盐酸的目的是什么？加进去的稀盐酸是与样品中的哪一种金属反应的？搞清这些问题就很容易解决了．要求铜元素的质量分数，只要求出样品中铜的质量，而要求铜的质量必须先根据化学方程式求出锌的质量．根据题给信息，可根据反应生成氢气的质量，求出锌的质量，进而求出黄铜样品中铜的质量．再用铜的质量去除以样品的质量，问题就得以解决．