Question

将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，剩余物的总质量为129g，求：
（1）混合物中铁的质量是多少？
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？（相对原子质量Fe-56，S-32，O-16，H-1）

Answer 1

分析：（1）铁和稀硫酸反应生成了氢气，根据质量守恒定律可以求出生成氢气的质量，然后结合反应的化学方程式求出铁的质量即可‘
（2）根据氢气的质量结合反应的化学方程式可以求出硫酸的质量然后求出稀硫酸中溶质的质量分数即可；
（3）反应后所得溶液中的溶质为硫酸亚铁，根据氢气的质量能够求出硫酸亚铁的质量，然后求出其质量分数即可．

解答：解：（1）氢气的质量=30g+100g-129g=1g．
（2）设铁的质量为x，反应的硫酸的质量为y，硫酸亚铁的质量为z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98   152   2
x    y    z     1g

56

x

=

98

y

=

152

z

=

2

1g

解得：x=28g，y=49g，z=76g
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：

49g

100g

×100%=49%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是

76g

28g+100g-1g

×100%≈59.8%．
故答案为：（1）28g；
（2）49%；
（3）59.8%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意按照题目要求进行认真地选择或解答即可．