Question

甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；

(2)甲制得硫酸亚铁的质量；

(3)该稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

精析与解答　　甲与乙比较，乙的硫酸取量多，但金属剩余质量相等，说明剩余2g金属只有铜．甲与丙比较，丙的金属取量多，但增多的10g金属质量没有任何减少，说明100g稀硫酸已经完全反应．由此可以确定，甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应完全，所以应以甲中的数据代入化学方程式进行计算． 　　(1)原混合物中铁的质量＝10g－2g＝8g，则铁的质量分数：×100％＝80％ 　　(2)设100g稀硫酸中溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为y． 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　56　　98　　　152 　　8g　　x　　　　y 　　＝　　x＝14g 　　＝　　y＝21.7g 　　(3)稀硫酸中溶质的质量分数：×100％＝14％

提示：

总结：本题为表格数据型试题，解题的关键是对所给数据进行分析，提取有效信息．