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    16．A～G是初中化学常见的7种物质，且A与G含有相同的金属元素，它们在一定条件下转化关系如图所示，其中反应条件及部分反应物或生成物已略去．
    请针对以下两种情况回答问题．
    （1）若A是铁的氧化物，且其中两种元素的质量比为7：3，B和C是组成元素相同的两种气体，F是一种红色金属，反应②是自然界中一个重要的化学反应，则反应②的名称是光合作用；；G溶液中阳离子的符号Fe2+；反应①的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）若A在农业上常用于改良酸性土壤，E常用作调味品，A、C物质类别相同，F是气体，F与C常温下可以反应，反应①的基本反应类型是复分解反应；C的俗名是火碱；F和C反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

    分析 （1）根据题目给出的流程图和信息：A与G含有相同的金属元素，A中两种元素的质量比为7：3，因为三氧化二铁中铁和氧两种元素的质量比为：112：48=7：3，故可知A物质是三氧化二铁；B和C是组成元素相同的两种气体，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁；F是一种红色金属，则可知F是铜，然后可以根据物质的性质及其物质相互作用的实验现象等方面进行综合分析、判断，带入验证完成相关的问题；
    （2）根据A在农业上常用于改良酸性土壤，因此A是氢氧化钙；E常用作调味品，因此E是氯化钠；A、C物质类别相同，氢氧化钙属于碱，因此C也是碱，可知是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠，D是碳酸钙；F是气体，F与C-氢氧化钠常温下可以反应，因此F是二氧化碳，则G是氧化钙；C-氢氧化钠和H反应产生氯化钠，因此H是盐酸，带入验证完成相关的问题．

    解答 解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A与G含有相同的金属元素，A中两种元素的质量比为7：3，因为三氧化二铁中铁和氧两种元素的质量比为：112：48=7：3，故可知A物质是三氧化二铁；B和C是组成元素相同的两种气体，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁；F是一种红色金属，则可知F是铜，带入验证符合转化关系，因此：反应②是自然界中一个重要的化学反应，是有关二氧化碳的转化，则反应②的名称是光合作用；铁和铜盐反应产生亚铁离子的盐和铜，因此阳离子是亚铁离子；反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳；
    故填：光合作用；Fe2+；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）根据A在农业上常用于改良酸性土壤，因此A是氢氧化钙；E常用作调味品，因此E是氯化钠；A、C物质类别相同，氢氧化钙属于碱，因此C也是碱，可知是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠，D是碳酸钙；F是气体，F与C-氢氧化钠常温下可以反应，因此F是二氧化碳，则G是氧化钙；C-氢氧化钠和H反应产生氯化钠，因此H是盐酸，带入验证符合转化关系，因此：反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应；C是氢氧化钠，俗名；F和C反应是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；
    故填：复分解反应；火碱、烧碱或苛性钠；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    故答案为：
    （1）光合作用；Fe2+；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）复分解反应；火碱、烧碱或苛性钠；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

    点评 本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．用有关水的知识，回答下列问题．
    （1）林林用如图甲所示的装置进行电解水的实验，a、b两试管内最终产生的气体的质量之比为1：8；电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （2）林林自制的简易净水器如图乙所示，经过该装置后得到的水是混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿[Cu2（ OH ）2 CO3]，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质． 

    为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取适量的铜绿，进行实验．
    ①连接装置如图，并检查装置的气密性．
    ②将干燥后的铜绿放入试管A 中加热．
    （l）试管口为什么要略向下倾斜？防止生成的水冷凝回流炸裂试管．
    （2）A 装置中绿色固体逐渐变成黑色．取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液．则可推测铜绿分解产物中有氧化铜．
    （3）B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中二氧化碳．
    （4）C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断．若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？将BC对调．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质不属于混合物的是（　　）
    A．矿泉水B．洁净的空气C．液氧D．老陈醋

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（　　）
    A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
    B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
    C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
    D．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．在日常生活中，下列说法正确的是（　　）
    A．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
    B．用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用
    C．冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水
    D．图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据下列粒子结构示意图，回答问题：

    （1）上述示意图中，共包含四种元素；
    （2）A、B、C、E中属于阴离子的是S2-（填离子符号）．
    （3）若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易得到（选填“得到”或“失去”）电子．
    （4）若D为离子，则B、D组成的化合物的化学式为NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应会产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案，探究分析反应的产物．
    查阅资料知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
    ②酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
    （1）提出假设：
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成了红色．
    该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能是MgCO3
    猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2
    猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2．
    （2）设计实验确定产物并验证猜测：
    实验序号实验操作实验现象结论
    实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体为H2
    实验Ⅲ取实验I中少量的白色不溶物，加入足量的稀盐酸产生大量气泡  白色不溶物含有MgCO3
    实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀  澄清液中含有的溶质是碳酸钠（Na2CO3）
    （3）为进一步确定实验I的反应产物，又设计了如下实验方案（如图）．
    已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑
    Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
    碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
    ①如图所示的实验装置C中碱石灰的作用是阻止空气中二氧化碳和水进入B中．
    ②称取实验Ⅰ中所得的干燥纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，请分析数据并结合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的结论，该白色不溶物除含碳酸镁外还含有氢氧化镁Mg（OH）2，它们的质量比为84：29．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
    （1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为10g．
    （2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

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