Question

向质量相等的两中烧杯中，各加入10%的稀硫酸100g，然后小心地向甲烧杯中加2.3g金属钠，向乙烧杯中加入2.4g金属镁，反应终止后称量，结果是（　　）

• A、甲烧杯的质量＞乙烧杯的质量
• B、甲烧杯的质量＜乙烧杯的质量
• C、甲烧杯的质量=乙烧杯的质量
• D、无法确定

Answer 1

分析：根据钠和水反应会生成氢氧化钠和氢气，而金属镁和硫酸反应氢气，利用氢气的质量即可求出反应后所得溶液的质量．

解答：解：设2.3g金属钠完全反应生成氢气的质量为x．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
2.3g           x

46

2.3g

=

2

x

x=0.1g
所以甲烧杯的质量=100g+2.3g-0.1g=102.2g
设2.4g镁完全反应消耗H₂SO₄的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
24  98         2
2.4g y         z

24

2.4g

=

98

y

y=9.8g

24

2.4g

=

2

z

z=0.2g
10%的稀硫酸100g中溶质的质量=100g×10%=10g＞9.8g，所以金属全反应，而硫酸有剩余，
所以乙烧杯的质量=100g+2.4g-0.2g=102.2g
故甲烧杯的质量等于乙烧杯的质量．
故选：C．

点评：计算金属与酸反应生成氢气的质量分为两种情况，一是金属全部参加反应，一是酸全部参加反应，计算时要具体情况具体分析．本题不是计算氢气的质量，而是溶液的质量．